Может, кто-то знает решение?

Окислителем будет хлор Cl2

Восстановитель - йод I2

Коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ Б)

 

определяем степени окисления тех атомов, которые её меняют в ходе реакции:

 

В соединении I2 - степень окисления йода 0. А после реакции степень окисления йода в соединении HIO3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). Процесс отдачи электронов - окисление. а сам йод - восстановитель.

 

В соедининии Cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении HCl степень окисления хлора -1. То есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. Это процесс восстановления. А сам хлор - окислитель.

 

Теперь разберемся, сколько именно электронов.

Если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов.

Если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона.

Чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т.е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. Но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом I2 будет 1, а перед хлором Cl2 будет 5.

Потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). в итоге будет так:

 

  0     0               +5           -1  

J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl

 

коэфф-ты          0                                 +5

1|  2 I                 J2  -10е (электронов)=2I   - процесс окисления, J  восстановитель

                           0                                      -1

5I 10 I                Cl2  +2e (Электрона)=2Cl  - процесс восстановления, Cl окисл-ль

 

 

 

 

 

Калийная селитре. Селитры - это тривиальное название солей азотной кислоты - нитратов, а калийная селитра имеет формулу KNO3 и иначе называется нитрат калия или индийская селитра. Относительная молекулярная масса равна 101. Состоит она, как видно из формулы, из калия, азота и кислорода.

Вещество это является сложным, так как состоит из атомов разных элементов. Массовая доля калия составляет 38,6%; азота - 13,9%; кислорода - 47,5%.

В нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы без запаха, плотность при температуре 16 °С составляет 2,109 г/см^3. Хорошо растворимо в воде (36 г на 100 г воды при температуре 25 °С). Температура плавления составляет 334 °С, а температуры кипения не имеет, т.к. выше 400 °С разлагается на нитрит калия и кислород.

Встречается в природе в виде минерала нитрокалита, хотя такое название малораспространено, хотя существует огромное множество искусственного получения нитрата калия. Например, реакция между нитратом кальция и поташем (карбонатом кальция) - старейший метод его получения, известный еще со Средних веков. В лаборатории вместо карбоната калия обычно используют сульфат. К красивым демонстрационным реакциям относят взаимодействие чистого калия с азотной кислотой, при этом кроме нитрата калия выделяется еще смесь оксидов азота и молекулярного азота.

Применяется в основном как удобрение, а также при изготовлении дымного пороха и как консервант. В лабораториях электролизом нитрата калия получают металлический калий.

Для человека почти неопасно. Смертельно только в крайней больших количествах. Иными словами, даже проглотив небольшое количество этого вещества, максимальным эффектом станет небольшое отравление.