Рассчитайте величину ΔSo298 для процесса Na2O(т) + H2O(ж) → 2NaOH(т)
Справочные данные So(NaOH,т) = 64,16 Дж/(моль•К), So(Na2O,т) = 75,5 Дж/(моль•К), So(H2O,ж) = 70 Дж/(моль•К)

В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.

Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.

Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.

Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.

Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.

^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.

Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.

2. Атомы серы и фосфора имеют:

2) одинаковое число электронных слоев,

*Сера и фосфор находятся в одном периоде - третьем, соответственно число электронных слоев одинаково.

3.Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

3) кварц и алмаз,

*Кварц - SiO2, алмаз - С.

4. Валентность азота в соединении N2O3 равна:

3) III.

5. Формулы кислотного и основного оксидов соответственно:

4) SO3; CaO.

6. К реакциям замещения относится реакция между:

2) цинком и раствором сульфата меди(II),

*Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu⬇️

Как более активный металл цинк заместить медь.

7. Сокращенное ионное уравнение N2O5 + 2OH(-) = 2NO3(-) + H2O соответствует реакции:

2) N2O5 + 2NaOH= 2NaNO3 + H2O,

*Полное ионное:

N2O5 + 2Na(+)+2OH(-) = 2Na(+)+2NO3(-) + H2O

После сокращения катионов натрия получаем исходное сокращенное ионное уравнение.

8) Сокращенное ионное уравнение SiO3(-2) + 2H(+) = H2SiO3⬇️ соответствует молекулярное уравнение реакции:

4) K2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3⬇️ + K2SO4,

*Полное ионное:

2К(+)+SiO3(-2) + 2H(+)+SO4(-2) -> H2SiO3⬇️ + 2K(+)+SO4(-2)

После сокращения катионов калия и сульфат-ионов получаем исходное сокращенное ионное уравнение.

9. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит:

3) воздух,

*Кислород получают путем сжижения воздуха, разделяя его на составные газы.

10. Для обнаружения в растворе сульфид-анионов нужно, ипользовать раствор, содержащий катион Cu(+2).

*Также можно использовать раствор, содержащий катион Ag(+), Pb(+2), Zn(+2), Fe(+2), Fe(+3).

Cu(+2) + S(-2) -> CuS⬇️

2Ag(+) + S(-2) -> Ag2S⬇️

Pb(+2) + S(-2) -> PbS⬇️

Zn(+2) + S(-2) -> ZnS⬇️

Fe(+2) + S(-2) -> FeS⬇️

2Fe(+3) + 3S(-2) -> Fe2S3⬇️

11. Для осуществления превращения б) S→ H2S → SO2→CaSO3 нужно последовательно использовать:

2) водород, кислород, гидроксид кальция

*S + H2 -> H2S⬆️

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2⬆️

SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3⬇️ + H2O

12. Массовая доля кислорода в оксиде фосфора (V) равна:

2) 56.34%,

*Mr(P2O5)=31×2+16×5=142

w(O)=(80/142)×100%=56.34%

13. На 224 г раствора с массовой долей силиката натрия 0,1 подействовали избытком соляной кислоты. Сколько граммов осадка образуется?

2) 14,32 г,

*Дано:

m(р-ра Na2SiO3)=224 г

w(Na2SiO3)=0.1

m(H2SiO3)-?

1 Ур-е реакции:

Na2SiO3 + 2HCI -> H2SiO3⬇️ + 2NaCl

2 Найдем массу силиката натрия в растворе:

m(в-ва)=m(р-ра)×w(в-ва)

m(Na2SiO3)=224×0.1=22.4 г

3 Найдем кол-во силиката натрия:

n=m/M

M(Na2SiO3)=122 г/моль

n(Na2SiO3)=22.4/122=0.1836 моль

4 По ур-ю:

n(H2SiO3)=n(Na2SiO3)=0.1836 моль

5 Найдем массу кремнивой кислоты:

M(H2SiO3)=78 г/моль

m(H2SiO3)=0.1836×78=14.32 г.