іть визначте обєм вуглекислого газу, що утворюється при спалюванні 36 кг опалого листя​

4Fe(N⁺⁵O₃⁻²)₃ => 2Fe₂O₃+ 12N⁺⁴O₂+ 3O₂⁰
3N⁵⁺ + 3e⁻ = 3N⁴⁺     | 4 окислитель, процесс восстановления
2O²⁻ - 4e⁻ = O₂⁰       | 3 восстановитель, процесс окисления
Fe₂⁺³O₃ + Fe⁰ = 3Fe⁺²O
Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺ | 2 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1  восст-ль, проц. окисл-я

Fe⁺²O + C⁰ = Fe⁰ + C⁺²O
Fe²⁺ + 2e⁻ = Fe⁰ | 1 окисл-ль, пр. восст-я
С⁰ - 2 е⁻ = С²⁺    | 1 восст-ль, пр. окисл-я

Fe⁰+S⁰=Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восст-ль, пр. ок-я
S⁰ + 2e⁻ =  S²⁻   | 1 окисл-ль, пр. восст-я

4Fe⁺²S⁻² + 7O₂⁰ = 2Fe₂⁺³O₃⁻² + 4S⁺⁴O₂
2Fe²⁺ - 2e⁻ = 2Fe³⁺ |   восстановитель
S²⁻ - 6e⁻ = S⁴⁺       |  восстановитель
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻     | окислитель

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3↓+3NH4Cl

  Fe³⁺+3Cl⁻+3NH₄⁺+3CNS⁻=Fe(CNS)₃↓ + 3NH₄⁺+3Cl⁻
Fe³⁺+3CNS⁻=Fe(CNS)₃↓

А) Дано :

m(Ca) =8г

Найти :

m(CaO) -?

2Ca+O2=2CaO

n(Ca) =m/M=8г:40г/моль=0,2моль

M(Ca) =40г/моль

n(Ca) =n(CaO) =0,2моль

m(CaO) =n*M=0,2моль*56г/моль=11,2г

M(CaO) =40+16=56г/моль

Б). Дано:

m(MgO) =12г

Найти:

m(Mg)-?

V(O2)-?

2Mg+O2=2MgO

n(MgO)=m/M=12г:40г/моль=0,3моль

M(MgO)=24+16=40г/моль

n(MgO)=n(Mg)=0,3моль

m(Mg)=n*M=0,3моль*24г/моль=7,2г

M(Mg)=24г/моль

n(MgO)=n(O2)=0,3*1/2=0,15моль

V(O2)=n*Vm=0,15моль*22,4л/моль=3,36л

В). Дано:

m(CaCO3) =85г

Найти:

m(CaO)-?

n(CaO)-?

CaCO3=CaO+CO2

n(CaCO3) =m/M=85г:100г/моль=0,85моль

M(CaCO3) =40+12+16*3=100г/моль

n(CaCO3)=n(CaO)=0,85моль

m(CaO)=n*M=0,85моль*56г/моль=47,6г

M(CaO)=40+16=56г/моль