a) 2H₂(+)S(6+)O₄(2-) + C(0) -> C(4+)O₂(2-)⬆️ + 2S(4+)O₂(2-)⬆️ + 2H₂(+)O(2-)
S(6+)--(+2ē)-->S(4+) - окислитель
C(0)--(-4ē)-->C(4+) - восстановитель
b) H₂(+)S(6+)O₄(2-) + 2K(+)O(2-)H(+) -> K₂(+)S(6+)O₄(2-) + 2H₂(+)O(2-)
Эта реакция не окислительно-восстановительная
c) H₂(+)S(6+)O₄(2-) + Ba(2+)Cl₂(-) -> Ba(2+)S(6+)O₄(2-)⬇️ + 2H(+)Cl(-)
Эта реакция не окислительно-восстановительная
d) 2H₂(+)S(6+)O₄(2-) + Cu(0) -> Cu(2+)S(6+)O₄(2-) + S(4+)O₂(2-)⬆️ + 2H₂(+)O(2-)
Cu(0)--(-2ē)-->Cu(2+) - восстановитель
S(6+)--(+2ē)-->S(4+) - оксислитель
ответ: В реакциях a и d.
Привет! Сейчас решим
Рассчитаем избыток кислоты. KOH + HCl = KCl + H2O
m(KOH) = 16,8*0,05 = 0,84 г. Для нейтрализации 1 моль кислоты требуется 1 моль гидроксида калия. n(KOH) = 0,84:56 = 0,015 моль. Значит, n(HCl) = 0,015 моль. m(HCl) = 0,015*36,5 = 0,5475 г.
С аммиаком прореагировало:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
n(NH4OH) = 0,672:22,4 = 0,03 моль. Значит, n(HCl) = 0,03 моль. m(HCl) = 0,03*36,5 = 1,095 г.
m(HCl) = 0,5475+1,095 = 1,6425 г.
m(р-ра) = 1,6425:0,1 = 16,425 г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
