Составьте в молекулярной форме уравнение реакции, которому соответствует следующее ионное уравнение: 2H+ +SiO32 =H2SiO3​

Р2О5+3Н2О→2Н3РО4(1) Количества вещества Р2О5    2,84/142=0,02моль
масса ортофосфорной кислоты    0,02*98=1,96
массовая доля кислоты в новым растворе   (60*18+100*1,96)/62,84=20,3%
масса кислоты в этом растворе   62,84*0,203=12,76г
количества вщества кислоты  12,76/98=0,13моль
количества вещества щелочи 14/40=0,35 моль
 0,13       0,26          0,13
Н3РО4+2NaOH→Na2HPO4+H2O
 0,35-0,26=0,09 моль щелочи останется в избытке
0,09             0,09         0,09
Na2HPO4+NaOH→Na3PO4 +Н2О
в итоге образуется 0,13-0,09=0,04моль  Na2HPO4 и 0,09 моль Na3PO4 

ответ:

азотная кислота пассивирует алюминий.

cu + 4hno3(конц.) = cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o

n(no2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль

n(cu) = 0,1 моль

2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2?

n(no2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль

n(al) = 0,3*2/3 = 0,2 моль

n(al): n(cu) = 2: 1

т.е. на 1 атом меди приходится 2 атома алюминия.

рассчитаем объем израсходовавшегося 40%-ого раствора гидроксида натрия:

n(naoh) = 0,2 моль

m(naoh) = 40*0,2 = 8 г

m(р-ра) = 8*100/40 = 20 г

v(р-ра) = 20/1,44 = 13,89 мл

p.s. проверим хватило ли воды в этом растворе:

n(h2o) = 0,6 моль

m(h2o) = 18*0,6 = 10,8 г

да, хватило.

е: