Объяснение:
1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).
2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).
3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).
4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).
ответ: 22,76 г
Дано:
V(C₂H₅OH) = 200 мл
ω(C₂H₅OH)= 96%, или 0,96
ρ = 0,80 г/мл
Найти:
2m(CuSO₄)-?
Объяснение:
Находим массу р-ра этанола:
m(p-pa C₂H₅OH) = V(C₂H₅OH)*ρ = 200 мл*0,8 г/мл = 160 г
Находим массу этанола:
m(C₂H₅OH) = m(p-pa C₂H₅OH)*ω(C₂H₅OH) = 160 г*0,96 = 153,6 г
Находим массу и кол-во воды (М(Н₂О)= 18 г/моль):
m(H₂O) = m(p-pa C₂H₅OH) - m(C₂H₅OH) = 160 г - 153,6 г = 6,4 г
n(H₂O) = m/M = 6,4 г/18 г/моль = 0,3556 моль
M(CuSO₄) = 160 г/моль
160 г CuSO₄ присоединяет 5 моль Н₂О
х г CuSO₄ присоединяет 0,3556 моль Н₂О
х = 11,3792 г - это одинарная масса сульфата меди(II)
2m(CuSO₄) = 11.3792 г*2 = 22,76 г
ответ: 22,76 г
