Какова должна быть концентрация иона Fe2+ (моль/л), чтобы потенциал электрода при стандартных условиях был равен –0,42В? Выберите один ответ:
a. 4,7
b. 10
c. 12,1
d. 8,6

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать уравнение Нернста, которое связывает потенциал электрода с концентрацией ионов в растворе. Формула для уравнения Нернста выглядит следующим образом:

E=E°-(0,0592/n)*log([Fe2+]),

где E - потенциал электрода, E° - стандартный потенциал электрода (равный -0,42 В в нашем случае), [Fe2+] - концентрация ионов Fe2+ в растворе (в моль/л), n - количество электронов, участвующих в реакции (в нашем случае для иона Fe2+ это 2 электрона).

Для нахождения концентрации иона Fe2+ мы должны решить это уравнение относительно [Fe2+]. Подставим заданные значения:

-0,42 = -0,0592/2 * log([Fe2+]).

Упрощаем выражение:

-0,42 = -0,0296 * log([Fe2+]).

Теперь избавимся от логарифма, возведя обе части уравнения в степень 10:

10^(-0,42) = 10^(-0,0296*log([Fe2+])).

Выражение упрощается до:

0,0178 = [Fe2+].

Таким образом, концентрация иона Fe2+ должна быть равна 0,0178 моль/л.

Ответ: Не предложено ни одного правильного ответа.