Рассчитайте минимальный объем воды (л), в котором можно растворить 1 г гидроксида магния, если произведение растворимости Mg(OH)2 равно 6,0×10‑10 (изменением объема при растворении пренебречь).

2Мg⁰ + O₂⁰ = 2Mg⁺²O⁻²
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления

Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻    | 1 окислитель, пр. восстановления

Zn⁰ + 2H⁺Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления

Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺    | 1 восстановитель, пр. окисления
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰  | 1 окислитель, пр. восстановления

2Na⁰ + 2H₂⁺O = 2Na⁺OH + H₂⁰↑
Na⁰ - e⁻ = Na⁺    | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ |  1 окислитель, пр. восстановления

1) Взаимодействию растворов гидроксида натрия  и соляной кислоты соответствует краткое ионное уравнение?
-OH- + H+ = H2O

2)Реакция между нитратом бария сульфом натрия протекает до конца,т.к?

-Образуется нерастворимый сульфат бария

 

3)К образованию осадка приведет одновременное нахождение в растворе ионов?

-Ba 2+ и So4 2-

 

4) Укажите вещества,необходимые для осуществления превращения?

                                            2H+ + S 2-=H2S
-серная кислота и сульфид натрия

 

5)Окислительно-восстановительной является реакция?

-Ba + 2H0= Ba(OH)2 +H2

6)В окислительно восстановительной реакции,протекающей по схеме?

                                     NH3+O2 ---> NO+H20

коэффицент перед формулой окислителя

1)5