Загрязнение окружающей среды – это выбросы посторонних веществ, которые не являются естественными для данной среды. Помимо этого на загрязнение окружающей среды влияет и большое количества химического агента. В данный момент проблема загрязнения окружающей среды является мировой катастрофой.
Уже несколько десятилетий с данной проблемой бурятся многие страны нашего мира. Но, в наше время большие темпы технологического производства и переработка полезных ископаемых, только ухудшает ситуацию. На сегодняшний день увеличилось количество заводов, которые специализируются на черной металлургии. Все эти антропогенные факторы только делают ситуацию еще плачевнее.
Необходимо отметить, что влияние человека на окружающую среду можно поделить на несколько групп. Первая группа – это физическое воздействие. Вторая – это биогенное воздействие. Третья – информационное воздействие. Есть конечно и другие воздействия. Но самым опасным является химическое воздействие.
Необходимо также отметить, что влияние людей на окружающую среду не несет в себе положительных моментов. И в лидирующих рядах такого загрязнения находится химическое загрязнение.
Стоит отметить, что воздействие человека на окружающую среду оказывает большое влияние не только на нее, но и на самого человека. Ведь, химические вещества, которые попадают в организм человека, никуда не исчезают. Они остаются в организме и вызывают некоторые хронические заболевания или усугубляют уже имеющиеся. Помимо этого, ученными было доказано, что воздействие химических веществ на живое существо вызывает у него мутации. Такое влияние могут оказывать тяжёлые металлы. Главной особенностью таких металлов является то, что они не выводятся из живого организма. Данные вещества могут оседать в тканях растений, которыми питаются животные. А на вершине данной пищевой цепочки стоит человек. Таким образом, данные вещества доходят и до организма человека.
Необходимо отметить, что есть и еще одно химическое вещество, которое вызывает загрязнение окружающей среды – это диоксин. Данное вещество может появляться при производстве продуктов в металлургической и целлюлозной промышленности. В данную категорию можно отнести и выхлопные газы. Стоит отметить, что такие вещества несут в себе опасность и для животных, и для человека. Такие вещества, даже в своем незначительном количестве поражать иммунную систему, а также разрушать печень и почки
Название "водород"относится и к химическому элементу, и к веществу. Элемент водород состоит из атомов водорода вещество водород состоит из молекул водорода.
а) Химический элемент водород
В естественном ряду элементов порядковый номер водорода – 1. В системе элементов водород находится в первом периоде в IA или VIIA группе.
Водород – один из самых рас элементов на Земле. Молярная доля атомов водорода в атмосфере, гидросфере и литосфере Земли (все вместе это называется земной корой) равна 0,17. Он входит в состав воды, многих минералов, нефти, природного газа, растений и животных. В теле человека в среднем содержится около 7 килограммов водорода.
Существуют три изотопа водорода:
а) легкий водород Image898.gif (88 bytes) – протий,
б) тяжелый водород Image899.gif (92 bytes) – дейтерий (D),
в) сверхтяжелый водород Image900.gif (93 bytes)– тритий (Т).
Тритий неустойчивый (радиоактивный) изотоп, поэтому в природе он практически не встречается. Дейтерий устойчив, но его очень мало: wD = 0,015% (от массы всего земного водорода). Поэтому атомная масса водорода очень мало отличается от 1 Дн (1,00794 Дн).
б) Атом водорода
Из предыдущих разделов курса химии вам уже известны следующие характеристики атома водорода:
Атомный номер
Заряд ядра
Число протонов в ядре
Электронная формула атома
Форма граничной поверхности ЭО
Орбитальный радиус атома
Молярная энергия ионизации
Z = 1
Z = +1e
Z = 1
1s1
Сфера
ro(H) = 0,53 A = 0,053 нм
Emи(H) = 1312 кДж/моль
Молярная энергия сродства к электрону Есm (H) = 73 кДж/моль
Относительная электроотрицательность Image8.gif (109 bytes) = 2,10
Валентные возможности атома водорода определяются наличием одного электрона на единственной валентной орбитали. Большая энергия ионизации делает атом водорода не склонным к отдаче электрона, а не слишком высокая энергия сродства к электрону приводит к незначительной склонности его принимать. Следовательно, в химических системах образование катиона Н невозможно, а соединения с анионом Н не очень устойчивы. Таким образом, для атома водорода наиболее характерно образование с другими атомами ковалентной связи за счет своего одного неспаренного электрона. И в случае образования аниона, и в случае образования ковалентной связи атом водорода одновалентен.
В веществе степень окисления атомов водорода равна нулю, в большинстве соединений водород проявляет степень окисления +I, и только в гидридах наименее электроотрицательных элементов у водорода степень окисления –I.
Сведения о валентных возможностях атома водорода приведены в таблице 28. Валентное состояние атома водорода, связанного одной ковалентной связью с каким-либо атомом, в таблице обозначено символом "H—".
Объяснение:
