Наиболее распространенные природные соединения щелочных металлов представлены следующими минералами:
NaCl — поваренная соль, или галит .
Na2CO3·10H2O — натрит, или сода (именно от слова сода произошло англоязычное название натрия — Sodium),
NaHCO3 — питьевая сода, или накхолит,
Na2SO4·10H2O — глауберова соль, или мирабилит,
KCl — сильвин,
твердый раствор KCl и NaCl в мольном отношении 1:1 — сильвинит; его формулу можно записать как KCl·NaCl,
K2CO3 — поташ (отсюда происходит англоязычное название калия — Potassium) и др.
Объяснение:
1) CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-)
PbCO3 не диссоциирует
Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-)
ZnS не диссоциирует
Диссоциация процесс обратимый.
2) H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-) = BaSO4↓ + 2H(+) + 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
3) H2S + 4Br2 + 4H2O = H2SO4 + 8HBr
S(-2) -8e = S(+6) 1 ок-ие
в-ль
Br2(0) +2e = 2Br(-) 4 в-ие
ок-ль
30 г Х г
4) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
n=2 моль n=2 моль
М = 40 г/моль М=18 г/моль
m=80 г m=36 г
30 г Са - Х г Н2О
80 г Са - 36 г Н2О
m(H2O) = 30 * 36 / 80 = 13,5 г
