Дайте названия веществам согласно ИЮПАК б) CH3-CH-CH2-CH3
|
CH3

В)CH3–CH-CH-CH3
| |
CH3 CH3

Г) CH3-CH-CH3
|
CH3

Д) CH3
|
CH3-C-CH3
|
CH3

1) если не переводить мл в граммы, то: формула массовой доли = масса рааствор. вещества/ массу раствора * 100% 
т.е.: 15/(150+15) *100% = приблизительно 9%

2) Молярная масса сульфата алюминия=344
та же формула массовой доли:
5%= х(масса вещества)/ (344+18). Отсюда х= 5%*362= 18,1 - масса сульфата. Теперь 362-18,1 = 343,9 - масса воды
      50 г                           х г
3) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaCl
       2 * 40                      98
 масса гидрооскида натрия% 50 * 8% = 4г
        4*98
х=    2*40   = 4,9 г 
          400       х
4) 2H2SO4 + Zn = Zn(SO4)2 + 2H2
       2 *98        65
 масса серной кислоты: 400* 3,5% = 14
х = 14*65 / 2*98 = 4,6 г 

5) такие не умею
         60                   x
6) 2HCl + Zn = ZnCl2+ H2
     2*36,5               136
масса соляной кислоты: 60 * 20% = 12 г
х = 12*136 / 2*36,5 = 22,4 
количество вещества = 22,4/ 136 = 0,16 моль.
7) 0,12 кг = 120 г масса раствора
10% =х/ 120 отсюда х = 12 г - масса вещества, 120-12 = 108(воды)
а) 108+50 = 158 это масса воды по условию а). Найдем концентрацию: х= 12 /(158 + 12) * 100% = 7% ответ: концентрация вещества уменьшится. 
б) 12 + 5= 17 г - масса вещества.  х= 17/ (108+17) * 100% = 13,6 % ответ: концентрация вещества увеличится.
в)не знаю

1) Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы.22 электрона. 2)2 электрона в s-оболочке 1-го уровня: 1s2 На этом 1-й уровень кончился (только s-орбиталь). 

Ещё 2 электрона поместятся в s-орбиталь 2-го уровня: 2s2 На 2-м уровне есть ещё p-оболочка, в которую помещается до 6 электронов, так что оставшиеся 2 электрона пойдут на неё. 
p-оболочка второго уровня и есть внешняя оболочка атома углерода. 2 электрона в ней. Конфигурация атома в основном состоянии 1s2 2s2 2p23)s-элементы. Записывается таким образом s1 — s2 - s-подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда первые два элемента из каждого периода: Ве 1S2 2S2.р-элементы. Записывается таким образом р1 -- p6. р - подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда шесть последних элемента каждого, начиная со второго, 
периода: Na 1s 22s 22p 63s 1.d-элементы Записывается таким образом d1 — d10. d-подуровень последнего уровня. Данные элементы отличаются от первых двух, так как на внешнем уровне может оставаться 1 или 2 электрона. Сюда принадлежат элементы вставных декад, начиная с четвертого периода, которые расположенные между p и s-элементами. Они могут называться, как переходные элементы: Zr 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2.f-элементы Записывается таким образом f1 —f14, внешнее строение электронного уровня не поддается изменениям. Сюда относят актиноиды и лантаноиды, которые стоят в седьмом и шестом периодах: Ce 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2    Извини остальные не знаю)