Сернистый газ SO2 хорошо растворяется в воде, образуя слабую сернистую кислоту H2SO3. В свежеприготовленном растворе она диссоциирует ступенчато, как все кислоты, образуя два вида анионов: SO3(-2) и HSO3(-1).
При долгом стоянии на воздухе H2SO3 реагирует с кислородом и превращается в H2SO4: 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4.
Поэтому баритовая вода (она же гидроксид бария) образовала с раствором белый нерастворимый осадок: H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(белый осадок) + 2H2O.
В случае свежеприготовленного раствора сернистой кислоты образуются, по-видимому, два вида солей бария BaSO3 и Ba(HSO3)2.
При этом образовавшийся сначала осадок BaSO3 при пропускании через него SO2 в воде тоже перешел в растворимую форму: BaSO3 + SO2 + H2O = Ba(HSO3)2.
Если сернистый газ заменить на углекислый (CO2), процессы будут сходные, так как гидрокарбонаты и карбонаты могут переходить друг в друга. Только угольная кислота H2CO3 далее не окисляется.
Привет!) Давай решать:) Я возьму получения с ортофосфорной кислоты:
Дано:
n(Ca(OH)2) = 6 моль
Найти:
m(Ca3(PO4)2) - ?
n(Ca3(PO4)2) - ?
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
1) По уравнению реакции - n(Ca(OH)2):n(Ca3(PO4)2) = 3:1 => n(Ca3(PO4)2) = n(Ca(OH)2) : 3 = 6 моль : 3 = 2 моль;
2) m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2) * M(Ca3(PO4)2) = 2 моль * 310 г/моль = 620 г.
ответ: n(Ca3(PO4)2) = 0,2 моль; m(Ca3(PO4)2) = 620 г.
Где n (Ню) - Количество вещества
m - Масса вещества
M - Молярная масса вещества
The End?)
