1.Вычислить концентрацию анионов и катионов в а) 0,01 М растворе H2SO4; б) в 0,001 М растворе HCl. Степень диссоциации кислот принять равной 2. Что такое ионное произведение воды?
3. Что означают понятия: нейтральная, кислая, щелочная среда? Каково значение рН в этих средах?
4.Какие из солей Na2CО3, FeCl3, Na2SО4, CuSО4 при растворении в воде создают кислую реакцию среды?
5. В 200мл раствора едкого натра содержится 0,2г NaOH. Вычислите рН этого раствора.

1) 3-метилбутен-1

2)2-метилгексен-3

3) CH₃ – CH = CH – CH₂ – CH₃  (пентен-2)

изомеры: CH₂ = CH - CH₂ – CH₂ – CH₃ (пентен-1)

CH₃ – C(СН₃) = CH – CH₃ (2-метилбутен-2)

№2

CH₃ – CH₂ – CH(Сl) – CH₃ + KOH --> CH₃ – CH = CH – CH₃ + KCl + H₂O

CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH ---> CH₃ – CH = CH₂  + H₂O

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – Br + KOH → CH₃ – CH₂ – CH = CH₂ +KBr + H₂O

#3

CH₃ – CH = CH – CH₃ + H₂---> CH₃ – CH₂ - CH₂ – CH₃

CH₃ – CH = CH – CH₃ + Br₂ --. CH₃ – CHBr - CHBr – CH₃

CH₃ – CH = CH – CH₃ + H₂O --> CH₃ – CH(OH) - CH₂ – CH₃

CH₃ – CH = CH – CH₃ + HCl --> CH₃ – CHCl - CH₂ – CH₃

CH₃ – CH = CH – CH₃ + 6O₂ --> 4CO₂ + 4H₂O

муравьиная кислота

В водном растворе муравьиная кислота диссоциировать на ионы:

H-COOH↔H-COO— + H+.

Муравьиная кислота обладает химическими свойствами, характерными для растворов неорганических кислот, т.е. взаимодействует с металлами (1), их оксидами (2), гидроксидами (3) и слабыми солями (4):

2H-COOH + Zn → (HCOO)2Zn + H2↑ (1);

2H-COOH + CuO → (HCOO)2Cu + H2O (2);

H-COOH + KOH → H-COOK + H2O (3);

2H-COOH + NaHCO3→ HCOONa + H2O + CO2↑ (4).

При нагревании и в присутствии концентрированной серной кислоты муравьиная кислота взаимодействует со спиртами с образованием сложных эфиров:

H-COOH + C2H5OH ↔H-C(O)-O-C2H5 + H2O.

пропановая кислота

1. Смешивается с водой (H2O) и органическими растворителями.

2. Пропановая кислота - это типичный представитель карбоновых насыщенных кислот. Может образовывать эфиры, галогенагидриды, амиды и другие вещества.