ответ:
сера (лат. sulfur), s, элемент с атомным номером 16, атомная масса 32,066. символ серы s произносится «эс». природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов: 32s (содержание 95,084% по массе), 33s (0,74 %), 34s (4,16%) и 36s (0,016 %). радиус атома серы 0,104 нм. радиусы ионов: иона s2– 0,170 нм (координационное число 6), иона s4+ 0,051 нм (координационное число 6) и иона s6+ 0,026 нм (координационное число 4). энергии последовательной ионизации нейтрального атома серы от s0 до s6+ равны, соответственно, 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 и 88,0 эв. сера расположена в via группе периодической системы д. и. менделеева, в 3-м периоде, и принадлежит к числу халькогенов. конфигурация внешнего электронного слоя 3s23p4. наиболее характерны степени окисления в соединениях –2, +4, +6 (валентности соответственно ii, iv и vi). значение электроотрицательности серы по полингу 2,6. сера относится к числу неметаллов.
в свободном виде сера представляет собой желтые хрупкие кристаллы или желтый порошок.
в природе постепенно происходит круговорот серы, подобный круговороту азота и углерода. растения потребляют серу — ведь её атомы входят в состав белка. растения берут серу из растворимых сульфатов, а гнилостные бактерии превращают серу белков в сероводород (отсюда — отвратительный запах гниения).
но есть так называемые серобактерии,
В 45 г воды растворили 5 г соли. Вычислите массовую долю в процентах соли в полученном растворе
Дано:
m(H₂O) = 45 г
m(соли) = 5 г
Найти:
ω(соли) -?
Решение.
Находим массу раствора соли:
m(p-pa) = m(coли) + m(H₂O) = 5 г + 45 г = 50 г
Вычисляем массовую долю соли в р-ре:
ω(соли) = m(соли)*100%/m(p-pa) = 5 г*100%/50 г = 10%
ответ: 10%Вычислите количество вещества кислорода, необходимого для сжигания 2,4 моль аммиак, если в результате образовался оксид азота (2) и вода
Дано:
n(NH₃) = 2,4 моль
Найти:
n(O₂) - ?
Решение.
Составляем УХР:
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
Из УХР видно, что n(O₂) = ⁵/₄n(NH₃)
n(O₂) = ⁵/₄*2,4 моль = 3 моль
ответ: 3 моль
