C3H8 + Cl2 ---> C3H7CI + HCl. Реакція
протікає на світлі, виходить
хлорпропан.
C3H8 + H2SO4 --> C3H7SO3H + H2O
Сульфопропан
C3H8 + HNO3 ---> C3H7NO2 + H2O
Нітропропан
C3H8 ---> C3H6 + H2+. Реакція
протікає на платиновому
каталізатор. Виходить пропен
або алкін, в залежності від того,
скільки водню отщепится.
C3H8 + 502 ---> 3CO2 + 4H20. Реакція
горіння, вся органіка, крім амінів
і амінокислот, горить з утворенням
вуглекислого газу і води.
Объяснение:
C3H8 + Cl2 ---> C3H7CI + HCl. Реакція
протікає на світлі, виходить
хлорпропан.
C3H8 + H2SO4 --> C3H7SO3H + H2O
Сульфопропан
C3H8 + HNO3 ---> C3H7NO2 + H2O
Нітропропан
C3H8 ---> C3H6 + H2+. Реакція
протікає на платиновому
каталізатор. Виходить пропен
або алкін, в залежності від того,
скільки водню отщепится.
C3H8 + 502 ---> 3CO2 + 4H20. Реакція
горіння, вся органіка, крім амінів
і амінокислот, горить з утворенням
вуглекислого газу і води.
Объяснение:
Цепочка превращений:
Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO.
Оксид меди (II) из металлической меди можно получить сжигая металл в кислороде в температурном диапазоне 400 - 500^{0}C:
\[ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO.\]
При растворении оксида меди (II) в разбавленной серной кислоте происходит образование сульфата меди (II) и воды:
\[ CuO + H_2SO_4_{dilute} \rightarrow CuSO_4 + H_2O.\]
В результате взаимодействия разбавленного раствора сульфата меди (II) и твердого гидроксида натрия образуется аморфный осадок гидроксида меди (II) и сульфат натрия:
\[ CuSO_4_{dilute} + 2NaOH_{solid} \rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4.\]
При нагревании до 200^{0}C гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду:
\[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O.\]
Гидроксид меди (II) представляет собой кристаллы ярко-голубого цвета или же светло-голубой аморфный осадок, если он только что был осажден из водного раствора. Термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Переводится в раствор действием гидрата аммиака. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. В ОВР может проявляет свойства как слабого окислителя, так и восстановителя.
\[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O (200^{0}C);\]
\[ Cu(OH)_2 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O;\]
\[ 2Cu(OH)_2 + CO_2 \rightarrow Cu_2CO_3(OH)_2 + H_2O;\]
\[ Cu(OH)_2 + H_2S \rightarrow CuS + 2H_2O.\]
В лаборатории гидроксид меди (II) получают действием на холоде растворимых гидроксидов (кроме NH4OH) на растворимые соли меди:
\[Cu((NO)_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3;\]
\[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4.\]
