Втрех пронумерованных пробирках содержатся растворы нитратной кислоты, барий нитрата и аргентум(і) нитрата. используя минимальное число реактивов, определите содержимое каждой пробирки. 25

Дано:
n(AI₂O₃) = 5моль

m(соли)-?   
Для решения задачи будем использовать уравнение реакции и формулу m=nxM 
1. Запишем уравнение реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой:
AI₂O₃ + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂O
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль оксида алюминия образуется 2 моль соли хлорида алюминия. Значит если в условии задачи 5моль оксида алюминия, то хлорида алюминия образуется в два раза больше моль. 
n(AICI₃)=5мольх2=10моль.
3. Находим молярную массу хлорида алюминия: 
M(AICI₃)=27+35.5x3=98г./моль
4.Находим массу хлорида алюминия количеством вещества 10моль:
m(AICI₃)= n(AICI₃) x M(AICI₃) = 10моль х 98г./моль=980г.
5. ответ: при взаимодействии 5моль оксида алюминия с соляной кислотой образуется 980г. соли хлорида алюминия.

Время вспомнить типичные свойства кислот:

-взаимодействие с основными оксидами

-взаимодействие с основаниями

-взаимодействие с солями сильных кислот

-вытеснение водорода из р-ов кислот металлами правее водорода(кроме азотной кислоты)

Из всего этого перечня нам подойдут только первые 2 свойства.

1)азотная кислота- кислота с кислотой не реагирует

2)оксид бария-основной оксид,реакция пойдёт

3)гидроксид натрия-основание,реакция пойдёт

4)оксид углерода(4)-кислотный оксид,реакция не пойдёт

5)оксид натрия-основной оксид,реакция идёт

Уравнения реакций не просили составить,поэтому я не стану.