3. В соединениях : Cl2O3 , CH4 , N2O, PbO переменная валентность элемента соответственно равна а) III , IV , I , IV ; б) VI , IV , I , II ; в) III , IV , I , II ; г
4.Какой объём займут 146 г хлороводорода (НCl)?
5. Распределить электроны по энергетическим уровням и составить (3) электронно-графическую формулу в элементах со следующими атомными номерами : 25 , 33. В этих элементах число валентных электронов равно : а) 2e и 7e ; б) 5e и 2e ; в) 2e и 5e ; г) 25e и 33e .

ответ:Алгоритм 22. Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции

Задание: Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) [1] с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Запишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты.

NH3 + HNO3 = NH4NO3

2.

Данные условия задачи напишите над уравнением реакции. Массу аммиачной селитры обозначьте через х.

44,8 л х г

NH3 + HNO3 = NH4NO3

3.

Под уравнением реакции напишите: а) количество веществ согласно коэффициентам; б) произведение молярного объёма аммиака на количество вещества; произведение молярной массы NH4NO3 на количество вещества.

44,8 л х г

NH3 + HNO3 = NH4NO3

1 моль 1 моль

1×22,4 л 1×80 г  

4.

Составьте пропорцию.

44,4/22,4=х/80

5.

Решите уравнение, найдя х (теоретическую массу аммиачной селитры)

х= 160 г.

6.

Найдите практическую массу NH4NO3, помножив теоретическую массу на практический выход (в долях от единицы) [2]

m(NH4NO3) = 160×0,8=128 г

7.

Запишите ответ.

ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г.

Объяснение:

Объяснение:

Дано:

m(Fe)=20

m₁(Fe)=20,8г.

m(Fe)-? m(Cu) -?

1.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2. m(1) - масса пластинки до реакции, m(2) - масса пластинки после реакции

m(1) = m(Fe)

m(2) = m(Fe) - m(втупившего Fe) + m(Cu)

3. По условию задачи масса увеличилась на

m(2)= m(Cu) - m(Fe)=20,8г. – 20г.=0,8г

4. n(Fe) = х моль, тогда, по уравнению реакции, n(Cu) = х моль;

5. масса х моль железа 56хг., масса х моль меди 64хг.

64х - 56х = 0,8

8х = 0,8

х = 0,1моль

6. 0,1 моль - n(Fe) и n(Cu)

7. m(Fe) = 0,1мольх56г/моль = 5,6г

8. m(Cu) = 0,1мольх64г/моль = 6,4г