Какой объём 40% раствора h3po4 плотность 1,25 от/мл требуется для приготовления 100мл 1 м раствора h3po4?

1. 4.445 г

2. 30 г

Объяснение:

1. 3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu

M(CuSO4)=159.5 г/моль

N=m/M => N(CuSO4)=11.2/159.5=0.07 моль

N(Cu)=N(CuSO4)=0.07 моль

M(Cu)=63.5 г/моль

m=M*N => m(Cu)=0.07*63.5=4.445 г

2. Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

m(Na2SiO3)/m(HCl)=Mr(Na2SiO3)/2Mr(HCl)=122/73 т.к. на один Na2SiO3 приходится 2 HCl

подставляем массу каждого в уравнение:

m(Na2SiO3)/m(HCl)=122/73

для силиката: 64/m(HCl)=122/73 => m(HCl)=64*73/122=38.3 г кислоты понадобилось бы чтобы прореагировала вся соль. кислоты не хватит для этого, поэтому прореагирует вся кислота, но не весь силикат

M(HCl)=36.5 г/моль

N=m/M => N(HCl)=28/36.5=0.77 моль

N(H2SiO3)=N(HCl)/2=0.385 моль

m=N*M => m(H2SiO3)=0.385*78=30 г

Задание 1)Гомологи:СН3-СН2-CH2-С≡СН (пентин-1)CH3-С≡СН                     (пропин-1)Изомеры: СН3-С≡С-CH3       (бутин-2)CH2=CH-CH=CH2  (бутадиен-1,3) Задание 3)С2Н5ОН → СН3СНО → СН3СНОН → СН3СНООСН3                               Kt   C2H5OH + [O] > CH3CHO + H2O(этанол)                              (этаналь)                               KtCH3CHO + [O] > CH3COOH(Этаналь)                          (уксусная кислота)                                               H2SO4,tCH3COOH     +  CH3OH > CH3COOCH3 + H2O  уксусная к-та    метанол                 метилацетат  Задание4)  Дано:                                                     V (CH4) = 6,67 л           W(вых С) = 80%Найти:m пр (технич. С)Решение:Определим теоретическую массу сажи: 6,67 л           х гСH4 > C + 2H222,4 л           12 г6,67 л –  х г22,4  л –  12 гх = 12 г ∙ 6,67 л \22,4 л = 3,57 гнайдем практическую массу продукта с учетом его 80%-ного выхода:m(пр)  = m(теор) ∙ w(вых)\ 100%  m(пр тех.C)  = 3,57 г ∙ 80%\ 100% = 2,86 г