ОЧЕНЬ СИЛЬНО ОТБЛАГОДАРЮ Часть А.

1. Галогенами называются элементы, расположенные в:

1. IV группе главной подгруппе;

2. IV группе побочной подгруппе;

3. V группе побочной подгруппе;

4. V группе побочной подгруппе;

5. VI группе главной подгруппе;

6. VI группе побочной подгруппе;

7. VII группе главной подгруппе;

8. VII группе побочной подгруппе.

2. Схема строения наружного энергетического уровня атома:

1. … ns2 np5

2. … ns2 np3

3. … ns2 np4

4. … ns2 np2

3. Для галогенов характерна степень окисления:

1. -3;+5

2. -4;+4

3. +6; -2

4. -1

4. Выбери верные утверждения:

1. Галогены могут образовывать соединения с кислородом, в которых их атомы проявляют положительную степень окисления: +1; +5; +7.

2. Фтор в соединениях всегда проявляет степень окисления -1;

3. Галогены всегда проявляют степень окисления -1;

4. Степень окисления атомов хлора в молекуле газа хлора 0.

5. Раствор хлора в воде называют:

1. Соляной кислотой

2. Хлороводородной кислотой

3. Хлорной водой

6. Сублимация - это

1. Переход вещества из твердого состояние в газообразное, минуя жидкое;

2. Явление не смачиваемости вещества водой;

3. Переход вещества из газообразного состояния в жидкое или твердое;

4. Распад вещества на ионы в растворе или расплаве.

7. Галогены в промышленности получают:

1. Применяя различные окислители

2. Из природных руд;

3. Методом электролиза;

4. Контактным

5. Алюминотермией.

8. Утверждению «более активные галогены вытесняют менее активные галогены из растворов их солей» соответствует уравнение реакции:

1. 2KCl + Br2 →2KBr + Cl 2;

2. 2KBr + Cl 2→2K Cl + Br2 .

9. Химическая активность галогенов возрастает в ряду:

1. F, Cl, Br, I;

2. I,Br, Cl, F.

10. Соляная кислота – это: а) раствор хлора в воде; б)раствор хлороводорода в воде.

Часть В.

1. Осуществите цепочку превращения: NaCl Cl2CuCl2NaClHClAgCl

К последнему уравнению составьте ионное.

2. Вычислите объем водорода, который образуется из 5 моль соляной кислоты.