Какой объем расствора хлоридной кислоты с w(hcl) 14% и плотностью 1.068 г/мл, необходим для полного растворения zn и mg массой 10г. где w(mg) 24%

С2Н2 + 2Br2 >> CHBr2- CHBr2 (получится 1,1,2,2-тетрабромэтан)

Т. е. бром просто присоединяется к этину, поэтому увеличение массы содержимого склянки - это масса присоединившегося брома (1,3 г) . Молярная масса брома Br2 160 г/моль, следовательно в реакции участвует фактически 1,3/160 = 0,008125 моль брома, а этина согласно реакции в два раза меньше по числу молей. Или в литрах этина будет (0,008125/2)*22,4 = 0,091 л.

Теперь напишем реакцию сгорания этина:

2С2Н2 + 5О2 >> 4СО2 + 2Н2О, из которой видно, что на 2 моля этина при сгорании образуется 4 моля углекислого газа. Или можно сказать, что объем образовавшегося углекислого газа в два раза больше объема сгоревшего этина и составит 0,091*2 = 0,182 л.

Следжовательно, при сгорании этана образовалось 14 - 0,182 = 13,818 л углекислого газа.

Реакция горения этана: 2С2Н6 + 7О2 >> 4СО2 + 6Н2О

Из уравнения видно, что сгоревшего этана по числу молей, (а значит и по объему) в два раза меньше образовавшегося углекислого газа. Следовательно, объем этана будет 13,818/2 = 6,909 литров.

Итого объем исходной смеси 0,091 + 6,909 = 7,000 литров.

Объяснение:

ответ: С2Н5СООС2Н5
Решение: в формулах слово бром замените на химический значок брома, №а - натрий
Эту задачу нужно начинать решать с конца. Бромная вода - водный раствор брома ( также содержит НБромО и НБром) . Реакция с бромной водой является качественной реакцией для определения фенола, в результате образуется белый осадок - 2,4,6-трибромфенол:
С6Н5ОН+3Бром2=С6Н2Бром3ОН + 3НБром
Количество моль (трибромфенола) =масса трибромфенола/молекулярную массу трибромфенола=
=33,1/(72+2+240+16+1)=33,1/331=0,1моль
Из уравнения реакции видно, что Количество моль (фенола) =количество моль (трибромфенола) =0,1 моль
Масса (фенола) =количество моль*молекулярную массу=0,1моль*94 г/моль=9,4 г
Масса (эфира в смеси) =масса смеси-масса фенола=40г-9,4г=30,6 г
СхН (2х+1)СООС2Н5 - общая формула этилового эфира одноосновной кислоты.
С гидроксидом натрия взаимодействуют как фенол, так и сложный эфир:
С6Н5ОН+№аОН=С6Н5О№а+Н2О
СхН (2х+1)СООС2Н5 + №аОН=СхН (2х+1)СОО№а + С2Н5ОН
Далее нам нужно определить количество моль гидроксида натрия, вступившего в обе реакции. Для этого:
Масса раствора гидроксида натрия=объём*плотность=65,6*1,22=80г
Масса гидроксида натрия в растворе=масса раствора*массовую долю гидроксида натрия=80*0,2=16г
Количество моль гидроксида натрия=масса/молекулярную массу=16/40=0,4 моль
Далее нам нужно найти количество моль сложного эфира, прореагировавшего с гидроксидом натрия. Для этого:
Из уравнения реакции видно, что
количество моль гидроксида натрия, прореагировавшего с фенолом=количеству моль фенола=0,1 моль
следовательно, весь остальной гидроксид натрия прореагировал с эфиром
Количество моль гидроксида натрия, прореагировавшего с эфиром=0,4-0,1=0,3 моль
Из уравнения реакции видно, что количество моль эфира=количеству моль гидроксида натрия=0,3 моль
Следовательно, масса эфира= 30,6 г и количество моль эфира=0,3 моль
Молекулярная масса эфира=масса/количество моль=30,6/0,3=102 г/моль
СхН (2х+1)СООС2Н5 - общая формула этилового эфира одноосновной кислоты. Следовательно:
12х+2х+1+12+32+2*12+5=102
х=2
формула эфира С2Н5СООС2Н5 ) Простите ) Немного большой )