Практическая работа. Получение аммиака

Ход работы
1. Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь. Подносим влажную лакмусовую бумажку. Что наблюдаем?
Уравнение реакции
2. Собираем выделяющийся газ в пробирку перевернутую вверх дном. Почему? Опускаем перевернутую вверх дном пробирку в воду. Что наблюдаем? Переворачиваем и капаем фенолфталеин. Что наблюдаем?
Уравнение реакции
3. Вносим в одну колбу несколько капель аммичной воды. В другую несколько капель концентрированной соляной кислоты. Соединяем колбы отверстиями. Что наблюдаем?
Уравнение реакции.

Выводы:​

Практическая работа "Получение аммиака" проводится для изучения свойств аммиака и его реакций. В процессе работы мы проведем несколько экспериментов и наблюдений.

Ход работы:
1. Сначала мы тщательно разотрем смесь соли и основания с помощью ступки. Затем нагреем эту смесь. Подносим влажную лакмусовую бумажку к испаряющимся газам. Отмечаем, что наблюдаем.

Обоснование: Мы нагреваем смесь соли и основания с целью получить аммиак (NH3). При нагревании происходит реакция между основанием (например, гидроксидом натрия) и солью (например, хлоридом аммония) с образованием аммиака. Поднося влажную лакмусовую бумажку, мы можем определить, что воздух становится щелочным, так как аммиак является щелочью.

Уравнение реакции: Например, HCl (кислота) + NH4Cl (соль) → NH3 (аммиак) + H2O (вода)

2. Затем мы собираем выделяющийся газ в пробирку, перевернутую вверх дном. Поясните причину проведения этого действия и ответьте на вопрос, что наблюдаем. Затем опустите печенкину пробирку в воду. Отметьте наблюдаемое явление. Переверните пробирку и капните фенолфталеин. Отметьте наблюдаемые изменения.

Обоснование: Мы собираем газ в пробирку, перевернутую вверх дном, чтобы предотвратить доступ воздуха, так как аммиак является газообразным веществом и может раствориться в воде. При контакте аммиака с водой происходит образование аммонийной соли (NH4OH), что мы можем наблюдать в виде образования белой дымки. При добавлении фенолфталеина, который является индикатором щелочности, раствор становится красным, что свидетельствует о щелочной среде.

Уравнение реакции: NH3 (газ) + H2O (вода) → NH4OH (аммонийная соль)

3. В последней части работы мы вносим несколько капель аммичной воды в одну колбу и несколько капель концентрированной соляной кислоты в другую колбу. Затем соединяем колбы отверстиями. Обратимся к вопросу, что мы наблюдаем.

Обоснование: Мы соединяем колбы, чтобы показать, что аммиак (щелочь) и соляная кислота реагируют между собой, образуя аммонийную соль. Наблюдаем, что в результате реакции образуется белая туманность, что свидетельствует о реакции между аммиаком и соляной кислотой.

Уравнение реакции: NH3 (аммиак) + HCl (соляная кислота) → NH4Cl (аммонийная соль)

Выводы:
В ходе практической работы мы провели несколько экспериментов и наблюдений, связанных с получением аммиака. Мы установили, что аммиак является щелочью, так как при его испарении воздух становится щелочным. При растворении аммиака в воде образуется аммонийная соль, что мы видим в виде белой дымки и изменения цвета при добавлении индикатора. Наконец, аммиак реагирует с соляной кислотой, образуя аммонийную соль. Эти наблюдения позволяют нам сделать вывод о реакционной способности аммиака и его связи с основаниями и кислотами.