В состав вещества входит 26,4% азота, 7,5% водорода, 66,0% хлора. Плотность паров вещества по водороду 26,5. Найдите формулу вещества.

a) H2SO4 + CaCl2 = 2 HCl + CaSO4↓

H(+)+SO4(2-)+Ca(2+)+2Cl(-)=2H(+)+2Cl(-)+CaSO4↓

SO4(2-)+Ca(2+)=CaSO4↓

б) MgSO4 + Ba(NO3)2 = Mg(NO3)2 + BaSO4↓

Mg(2+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2NO3(-)=Mg(2+)+2NO3(-)+BaSO4↓

SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4↓

в) 3 LiOH + H3PO4 = 3 H2O + Li3PO4↓

3Li(+)+3OH(-)+3H(+)+PO4(3-)=3H2O+Li3PO4↓

г) 2 NaOH + ZnSO4 = Na2SO4 + Zn(OH)2↓

2Na(+)+2OH(-)+Zn(2+)+SO4(2-)=2Na(+)+SO4(2-)+Zn(OH)2↓

2OH(-)+Zn(2+)=Zn(OH)2↓

д) KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓

K(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=K(+)+NO3(-)+AgCl↓

Cl(-)+Ag(+)=AgCl↓

e) KOH + HCl = H2O + KCl

K(+)+OH(-)+H(+)+Cl(-)=H2O+K(+)+Cl(-)

OH(-)+H(+)=H2O

реакциями нейтрализации являются реакции под буквами: в) е)

т.к. реакция нейтрализации это реакция между кислотой и основанием с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества

Дано:
m(р-рCaCO₃)=120г.
ω%(CaCO₃)=10%
Vm=22.4л./моль

V(CO₂) -?
1. Находим массу карбоната кальция в 120г. 10% раствора по формуле:
m=ω%×m(р-р)÷100%
m(CaCO₃)=ω%(CaCO₃)×m(р-рCaCO₃)÷100%=10%×120г.÷100%=12г.CaCO₃
2. Находим молярную массу CaCO₃: M(CaCO₃)=40+12+16×3=100г./моль
3.Находим количество вещества n карбоната кальция в 12г. по формуле:
n=m÷M    n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=12г.÷100г./моль=0,12моль
4. Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:
CaCO₃ + 2HCl =  CaCl₂ + CO₂ + H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(lV), а у нас по условию  0,12 моль карбоната кальция значит и оксида углерода(lV) образуется 0,12моль .
6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством 0,12моль по формуле:
V=n×Vm      V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=0,12моль×22,4л./моль=2,7л.CO₂
7. ответ: при взаимодействии 120г. 10% карбоната кальция с соляной кислотой выделится  оксида углерода(lV) объемом 2,7л.