Дать определения понятий кислоты, щелочи описать с чего можно определить среду раствора .​

Решение
1.сильным электролитами являются обе кислоты.
в) азотная –HNO3  и бромоводородная – HBr
HNO3 = H(+) + NO3 (-) HBr = H(+) + Br(-)

напишите уравнения электрической диссоциации этих кислот.
3.уравнения диссоциации азотной кислоты.
б) HNO₃ ⇄ H⁺ + NO⁻₃

1.укажите, какую величину используют для количественной характеристики силы электролита. от каких факторов она зависит.
2.выпишите из предложного ряда формул отдельно формулы сильных и слабых электролитов: NaCl . HCl . HNO₂ . NaOH . H₂S . Fе(OH)₂ . MgCl₂ . H₂SiO₃ . HNO₃ . H₂CO₃ .
решение
 Сильные: : NaCl , HCl , NaOH , MgCl₂, HNO₃ .   Слабые: H₂S, H₂SiO₃, H₂CO₃, HNO₂, Fе(OH)₂
3. из перечня: H₂S . H₂CO₃ . HNO₃ . H₃PO₄ - выпишите формулу сильной кислоты. напишите уравнения электролитической диссоциации этого вещества.
решение
HNO₃ азотная односоставная, кислородосодержащая сильная кислота HNO₃ ⇄ H⁺ + NO⁻₃  

Дано:
m (Р) = 310г
Найти:
m (P2O5) - ?
n (P2О5) - ?

Решение:
M(P)= 31 г/моль
n(P) = m/M = 310 г/31 г/моль = 10 моль
М(Р2О5) = 142 г/моль

4P + 5O2 = 2P2O5
Из УХР следует, что n(P2O5)=0,5n(P)
n(P2O5) = 0,5*10 моль = 5 моль
m (P2O5) = n * M = 5 * 142 = 710г

ответ: m(P2O5) = 710г; n(P2O5) = 5 моль
2)Дано:
m (Ca) = 20г
Найти:
m (CaO) - ?

Решение:
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca)=m/M = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль
М(СаО)= 56 г/моль
2Ca + O2 = 2CaO
Из УХР следует, что n(CaO)=n(Ca) = 0,5 моль
m(CaO) = n*M = 0,5 * 56 г/моль = 28г

ответ: m(CaO) = 28г
3)
Дано:
m (Ar) = 4 кг = 4000г
Найти:
V(Ar) - ?

Решение:
М(Аг) = 40 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
n (Ar) = m/M = 4000 г / 40 г/моль = 100 моль
V (Ar) = n*Vm = 100 моль * 22,4 л/моль = 2240 л

ответ: V (Ar) = 2240л
4)
Дано:
m (Al) = 10,8 г
Найти:
m (Al2O3) - ?
Решение:
M(Al) = 27 г/моль
M(Al2O3) = 102 г/моль
n(Al) = m/M = 10,8 г/27 г/моль = 0,4 моль
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Из УХР следует, что n(Al2O3) =0,5n(Al)
n(Al2O3) = 0.5 * 0.4 моль = 0,2 моль 
m (Al2O3) =n*M = 0,2 моль * 102 г/моль = 20,4 г

ответ: m(Al2O3) = 20,4 г