1)вычислить массу осадка образующегося при взаимодействии 3,65 грамм соляной кислоты с нитратом серебра. 2)сколько моль гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 6,3 грамм азотной кислоты?

1) HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl (осадок)

n = m/M

n (HCl) =  3.65 г/36.5 г/моль = 0,1 моль

Т.к по уравнению n (HCl):n(AgCl) 1:1, то n (AgCl) = 0.1 моль

m=n*M

m (AgCl) = 0.1 моль * 143,5 г/моль = 14,35 г

ответ: m (AgCl) = 14,35 г

2) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

n (HNO3) = 6.3 г/63 г/моль = 0.1 моль

Т.к по уравнению n(NaOH):n(HNO3) 1:1, то n(NaOH) = 0.1 моль

ответ: n(NaOH) = 0.1 моль