Сравните объёмы водорода, которые были затрачены на гидрирование 11,2л ацетилена дс этана и 11,2л этилена (н.у)

Для сравнения объемов водорода, затраченных на гидрирование ацетилена и этилена, мы должны узнать мольные соотношения между этими углеводородами и молекулами водорода.

Давайте рассмотрим уравнение реакции гидрирования ацетилена:

C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆

И уравнение реакции гидрирования этилена:

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

Из этих уравнений видно, что на одну молекулу ацетилена требуется 2 молекулы водорода, а на одну молекулу этилена требуется 1 молекула водорода.

Мы знаем, что моль объем газа (н.у.) равен 22,4 л. Таким образом, чтобы вычислить количество молей ацетилена и этилена, мы разделим их объемы на 22,4:

Моли ацетилена = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль
Моли этилена = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Теперь мы можем использовать молевую пропорцию, чтобы сравнить объемы водорода, затраченные на гидрирование каждого углеводорода:

Ацетилен (C₂H₂): 1 моль C₂H₂ требует 2 молекулы H₂
Этилен (C₂H₄): 1 моль C₂H₄ требует 1 молекулу H₂

Так как у нас есть по 0,5 моль ацетилена и этилена, мы можем сравнить количество молекул водорода, затраченных на гидрирование:

Ацетилен (C₂H₂): 0,5 моль C₂H₂ x 2 молекулы H₂/1 моль C₂H₂ = 1 моль H₂
Этилен (C₂H₄): 0,5 моль C₂H₄ x 1 молекула H₂/1 моль C₂H₄ = 0,5 моль H₂

Итак, для гидрирования ацетилена было затрачено 1 моль водорода, а для гидрирования этилена было затрачено 0,5 моль водорода.

Надеюсь, это поможет тебе лучше понять разницу в объемах водорода, затраченных на гидрирование ацетилена и этилена. Если у тебя есть еще какие-то вопросы, не стесняйся задавать!