Объяснение:
1. Дисперсну систему, в якій частинки розчиненої речовини затримуються паперовим фільтром і мають розміри порядку 5∙10─7м, називають : В суспензія
2. Хімічним зв’язком в електролітах є: А йонний і ковалентний полярний.
3. Скорочене йонне рівняння Ва²⁺+ SO₄²⁻=ВаSO₄↓ відповідає взаємодії між :
Ва(NO₃)₂+ К₂SO₄=ВаSO₄↓+2KNO₃
Ва²⁺+2NO₃⁻+ 2К⁺+SO₄²⁻=ВаSO₄↓+2K⁺+2NO₃⁻
Ва²⁺+ SO₄²⁻=ВаSO₄↓
В Ва(NO₃)₂ і К₂SO₄
4. Реакцією заміщення є : В Zn+2HCl =ZnCl₂+H2
5. Термохімічне рівняння горіння водню
О₂(г)+2H₂(г) →2Н₂О (г); ∆H=-484 кДж.
Яка кількість речовини водню згоріла, якщо виділилося 48,4 кДж теплоти?
2мольH₂ - 484 кДж
ХмольH₂ - 48,4 кДж
ХH₂ =2моль×48,4 кДж ÷484 кДж=0,2моль
Б 0,2 моль
Объяснение:
Сравнить строение и свойства атомов :
1)K и Na;
2)Mg и Al;
3)S и Cl;
4)F и Cl.
1) K и Na металлы, находятся в 1 группе, главной подгруппе, но в разных периодах.
Схемы строение их атомов:
₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹ ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Радиус атома калия больше, электрон слабее притягивается к ядру и электрон легче отрывается. В связи с этим у калия металлические свойства выражены сильнее. В соединениях и натрий и калий проявляет валентность 1 и степень окисления +1. Они только восстановители.
2) Mg и Al металлы. Магний и Алюминий находится в одном третьем периоде, но в разных группах. Магний во второй группе, главной подгруппе, а Алюминий в третьей группе, главной подгруппе Схемы строение их атомов:
₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s² ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Радиус атома в периоде немного стягивается с увеличением электронов они сильнее притягиваюся к ядру, поэтому магний легче отдает свои 2 электрона, а алюминий труднее отдает свои 3 электрона. Значит магний, проявляет силнее металлические свойства чем алюминий.
В соединениях магний проявляет валентность 2 и степень окисления +2.
В соединениях алюминий проявляет валентность 3 и степень окисления +3.
Они только восстановители.
3) S и Cl неметаллы. Сера и Хлор находится в одном периоде, но в разных группах. Сера в 6 группе, главной подгруппе. Хлор в 7 группе, главной подгруппе. Схемы строение их атомов:
₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Радиус атома в периоде немного стягивается с увеличением электронов они сильнее притягиваюся к ядру, поэтому сера легче отдает свои 6 электронов, а хлор труднее отдает свои 7 электронов.
В соединениях сера проявляет валентность 2,4,6 и степень окисления -2,+4,+6. Сера может быть восстановителем и окислителем
В соединениях хлор проявляет валентность 1 и 7 и степень окисления -1 и +7, хлор может быть восстановителем и окислителем.
4)F и Cl неметаллы. Находятся в 7 группе, главной подгруппе, но в разных периодах. Фтор во втором периоде, а хлор в третьем периоде. Схемы строение их атомов:
₊₉F 1s²2s²2p⁵ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Радиус атома хлора больше, электрон слабее притягивается к ядру чем у фтора. Фтор является самым сильным окислителем. Он даже с кислородом образует фторид кислорода O⁺²F₂⁻. В соединениях он проявляет только валентность 1 и степень окисления только -1.
В соединениях хлор проявляет валентность 1 ,1,2,3,4, 7 и степень окисления -1 и +1,+2,+3,+4,+7, хлор может быть восстановителем и окислителем.
