1) Br2, KNO2, HNO3, CO, CaC, (NH4)2CO3,HBr, Mg3N2, HF
2) P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3
2Na + S = Na2S
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + SO2 + 2H2O ОВР
Mg(0) - 2e = Mg(2+) восстановитель
S(+6) + 2e = S(+4) оксилитель
2Mg + CO2 = 2MgO + C
3) F2 + H2 = 2HF
HF + NaOH = NaF + H2O
2NaF + CaCl2 = CaF2(осадок) + 2NaCl
N2 + O2 = 2NO
N2 + 3H2 = 2NH3
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4Cl + AgNO3 = AgCl(осадок) + NH4NO3
4) а) 32*3г(О2)было - 91кДж
х г (О2) обр - 182кДж
х = (32*3*182)/91 = 192г
m(O2) обр = 192г
б) Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2
m(SiO2) = 48г
w(SiO2) = 92%
m(Na2SiO3) - ?
m(SiO2) чистого = 48*0,92 = 44,16г
n(SiO2) = n(Na2SiO3) = m/M = 0,736моль
m(Na2SiO3) = n*M = 89,79г
- Принцип противотока, т.е. движение реагирующих веществ в реакторе навстречу друг другу, что ускоряет процесс производства.
- Принцип непрерывности производства – исключает простаивание реакторов.
- Принцип оптимальной температуры.
- Повышение концентрации реагирующих веществ,,что увеличивает скорость химических реакций.
- Увеличение площади поверхностного соприкосновения реагирующих веществ, что увеличивает скорость химических реакций.
- Применение катализаторов. Катализатор должен быть активным, устойчивым, дешевым, иметь долгое время жизни.
- Принцип циркуляции реагирующих веществ – не прореагировавшие вещества снова возвращаются в реактор (сберегается сырье).
- Теплообмен – использование теплоты, выделяющейся при реакции (потоки продуктов и реагентов).
- Автоматизация химического производства.
- Комплексная переработка сырья – использование его полностью или с небольшим количеством отходов (безотходное или малоотходное производство).
