Для батарейки используется электролит в соотношении по массе 3 : 1 HCl : H2O. Для раствора в 50 грамм, расчитайте отношения молей воды к молям HCl. Приведите в удобный вид

Дано:                       (це ню кількість речовини) ∨=V:Vm
V(CH4)=224 л            ∨=224:22.4=10 моль
        (це молярна маса)   М(СН4)=12*1+4*1=12+4=16 г/моль
m (CH4)=?                  ∨=m/M,   m=M*∨
                                  m=16 г/моль*10 моль=160 г - маса метану
                                  ∨=N:Na,    N= ∨*Na=10*6,02*10²³=60,02*10²³ молекул
                                  N(С)=1*60,02*10²³=60.02*10²³ - атомів карбону
                                  N(H)=4*60.02*10²³=240.08*10²³ - атомів гідрогену

по принципу ионного обмена. Состоит оно из двух резервуаров. В одном находится специальная ионообменная смола, в другом – солевой раствор. Поступая из водопровода, вода сначала проходит через резервуар со смолой, насыщаясь её ионами. Ионы смолы вступают в реакцию с солями магния и кальция и удаляют их. После вода отправляется в следующий резервуар, где вступает в реакцию с солевым раствором. Тут недостающие ионы кальция и магния замещаются ионами натрия. Так жесткая вода смягчается методом ионного обмена.