9 класс N21. Выслать домашнюю работу: стр.71 +7(в), №9
2. Изучите п.13 «Халькогены. Сера» (тему запишите в тетрадь) и выполните
задания:
1) Выпишите элементы, которые относятся
к халькогенам, и укажите их
расположение в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2) Составьте схему строения атома серы и кислорода (количество протонов,
нейтронов и электронов; распределение электронов по энергетическим уровням)
3) Какие аллотропные модификации характерны для серы? Выпишите их названия
и физические свойства.
4) Выпишите химические свойства серы кратко, без
лишнего текста.
(Окислительные. 1) Взаимодействие с металлами с образованием сульфидов: уравнение
реакции 2) P-ция с водородом при нагревании: уравнение р-ции и т.д.)
5) Для чего нужна сера и какое ее биологическое значение?
3. Домашнее задание: п.13, стр.76-77 №3,5(а) — по заданию! (указ.Тип р-ций, сост.
ионные уравнения и др.)

Анодом вообще называют электрод на котором идут реакции окисления, будь то процесс электролиза или гальванический процесс.
В любом случае анод (если, конечно, он не инертен) растворяется.
При электролизе анод это электрод подключенный к положительному полюсу источника питания, и это + будет отнимать электроны из металла анода, а катионы самого металла будут идти в раствор - будет растворение анода.
При гальваническом процессе электрод с более отрицательным потенциалом (анод), будет отдавать электроны металлу с менее отрицательным (а то и положительным) потенциалом, и также будет разрушаться.

Дано: m(S)=6.4 г
          m(Fe)=14 г
          m(CuCl2)р-ра=200 г
           ω(СuСl2)=?
Найти:m↓=?
Решение: S+F→FeS
                 FeS+2HCl→H2S+FeCl2
                 H2S+CuCl2→CuS+2HCl
1. Определим массу  хлорида меди
ω(СuCl2)р-ра=mCuCl2/mCuCl2 р-ра; m(CuCl2)=200*0,15=30 г
2. Находим количество вещества хлорида меди 
n(CuCl2)=m(CuCl2)/M(CuCl2)=30/135=0.22 моль
3. Находим количество вещества серы и железа, вступившая в реакцию 
n(S)=6.4/32=0.2 моль
n(Fe)=14/56=0.25 моль
Железа в избытке, считаем по сере
4.по уравнению реакции 1, 1 моль S реагирует с  Fe, с образованием 1 моля FeS, а 1 моль FeS реагирует с HCl с образованием 1 моля H2S., значит в реакцию с CuCl2 вступает 1 моль H2S.
n(S)=n(H2S)р-ция3=n(H2S)р-ция2=n(FeS)р-ция 2=n(FeS)р-ция1=0.2 моль
5. В 3 реакции хлорид меди(II) прореагировал c H2S 1:1, значит n(CuCl2) должен быть =0.2 моля, а фактически прореагировала 0.22 моля. Значит хлорида меди взято в избытке.
6. Отношение между сульфидом меди и сероводородом 1:1, поэтому количество n(CuS)=n(H2S)=0.2 моль, тогда
m(CuS)=n*M=0.2*96=19.2 г
ответ: масса образовавшегося осадка равна 19,2 г