Сколько спермы в писюне помещается, а то боюсь кончить на. Себя

Со щелочью реагирует гидросульфат калия
KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O

по уравнению реакции
m(KOH)/M(KOH)=m(KHSO₄)/M(KHSO₄)

m(KOH)=mw  масса гидроксида калия в растворе

m(KHSO₄)=mwM(KHSO₄)/M(KOH)

m(KHSO₄)=40г*0,14*136г/моль/(56г/моль)=13,6г

m(KHSO₄) - 43,9%
m(K₂SO₄)   - 56,1%

m(K₂SO₄)=13,6г*56,1/43,9=17,4г

при избытке гидроксида бария
KHSO₄ + Ba(OH)₂  =  BaSO₄↓ + KOH + H₂O
K₂SO₄ + Ba(OH)₂  =  BaSO₄↓ + 2KOH

n(KHSO₄)=m(KHSO₄)/M(KHSO₄)=13,6г/136г/моль=0,1моль
n(K₂SO₄)=m(K₂SO₄)/M(K₂SO₄)=17,4г/174г/моль=0,1моль

по обоим уравнениям эквимольные соотношения веществ
n(BaSO₄)=n(KHSO₄)+n(K₂SO₄)=0,2 моль

m(BaSO₄)=n(BaSO₄)*M(BaSO₄)=0,2моль*233г/моль=46,6г

Объяснение:

К пятой аналитической группе катионов относятся ионы Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Ионы Мn2+ и Mg2+ - бесцветные, ионы Fe2+ - бледно-зеленые, а ионы Fe3+— желтые. Нитраты, сульфаты и хлориды катионов этой группы хорошо растворимы в воде. Гидроксиды катионов этой группы слабые труднорастворимые электролиты. Они не растворяются в избытке щелочи и в растворе аммиака, чем отличаются от гидроксидов четвертой и шестой групп. Групповым реагентом является NaOH.

Все соли катионов пятой аналитической группы подвергаются гидролизу, особенно соли железа (III).