1) написать формулу кислой соли, содержащей катион кальция

2) уравнение реакция взаимодействия Al(OH)3 с избытком раствора NaOH. Назвать полученные соли

3) Написать уравнение гидролиза ZnCl2 и KCN в молекулярном и ионных формах, указать характер среды

4) найти растворимость в молях и граммах на 1 литр раствора BaSO4 (ПР (BaSO4) = )

5) Вычислить жесткость воды, зная что в 100 литрах ее содержится 40,5 г Ca(HCO3)2. Какими можно устронить эту жесткость?

Запишем решение:

1. По условию задачи составим уравнение:

2NaNO3 + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HNO3 - реакция ионного обмена, получена азотная кислота;

2. Произведем вычисления:

M (NaNO3) = 84,9 г/моль;

M (HNO3) = 63 г/моль.

3. Определим число моль нитрата натрия, если масса известна:

Y (NaNO3) = m / M = 85 / 84,9 = 1 моль;

Y (HNO3) = 1 моль так как по уравнению количество моль этих веществ равно 2 моль.

4. Вычислим теоретическую массу кислоты HNO3:

m = Y * M = 1 * 63 = 63 г.

масса практическая вычисляется с учетом выхода продукта:

m (HNO3) = 0,7 * 63 = 44,1 г.

ответ: продукт реакции азотная кислота выделяется массой 44,1 г.

Поскольку астат - редкий и радиоактивный элемент, практически существование данной кислоты не доказано, но поскольку астат находится в одной группе с галогенами, то теоретические проявляет также химические свойства группы. С этим также для него теоретически характерны и степени окисления группы, например. Существует кислота HClO2 - хлористая. Хлор и астат в одной группе, что и было заявлено ранее, поэтому чисто теоретически, можно предположить, что может существовать подобная кислота HAtO2 , но все же надо помнить, что она также будет неустойчивой.

Объяснение: