BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
M( BaCl2)=137+2*35,5=208 г/моль
M( H2SO4)=2+32+16*4=98 г/моль
M( BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль
находим молярные количества хлоривда и кислоты
n( BaCl2)=104/208= 0.5 моль
n( H2SO4)=195/98=2 моль
поскольку мольное соотношение по уравнению реакции между хлоридом и кислотой 1/1 а по условиям задания 1/4 следственно кислота в избытке и расчет необходимо проводить по хлориду бария
находим массу сульфата бария 104*233/208=116,5 г
