ОТВЕТЬТЕ ХОТЬ НА 1 ЗАДАЧУ
Задача 1. В начальный момент протекания реакции
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3
концентрации составили (моль / л): С N2 = 1,5; С H2 = 2,5; С NH3 = 0.
Чему равны концентрации азота и водорода при концентрации аммиака
0,5 моль / л?
Задача 2. Начальные концентрации веществ в реакции
CO + H 2 O ↔ CO 2 + H 2
составили (моль / л): С СО = 0,05; С Н2О (г) = 0,06; С СО2 = 0,4; С Н2 = 0,2.
Вычислите концентрации всех веществ, участвующих в реакции, после того,
как прореагировало 60% H 2 O
Задача 3. Реакция между веществами А и В выражается уравнением
2А + В ↔ 2С.
Начальная концентрация вещества А равна 0,3 моль / л, а вещества
В - 0,5 моль / л. Константа скорости реакции равен 0,8 л 2 · моль -2 · мин -1.
Рассчитайте начальную скорость прямой реакции и скорость через некоторое время, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль.
Задача 4. Реакция выражается уравнением
4HCl + O 2 ↔ 2H 2 O + 2Cl 2.
Через некоторое время после начала реакции концентрации веществ, которые принимают участие в ней, стали (моль / л): С HСl = 0,85; C О2 = 0,44; C Cl2 = 0,30. какими были концентрации HCl и O 2 в начале реакции?

Оксид фосфора пятивалентный Р2О5 (Р4О10) — белый рассыпчатый гигроскопичный порошок, рыхлый до пушистости. Получают при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода:
4Р+5О2=2Р2О5
Очень энергично взаимодействует с водой, образуя фосфорную кислоту:
Р2О5+3Н2О=2Н3РО4
Эта особенность Р2О5 позволяет широко использовать его в качестве эффективного водоотнимающего средства.
превратить азотную и серную кислоту в оксид:
2Н"азот"О3+Р2О5=2НРО3+"азот"2О5
Н2"сера"О4+Р2О5=2НРО3+"сера"О3
С основными оксидами реагирует только при сплавлении:
ВаО+Р2О5=Ва (РО3)2
Вступает во взаимодействие с щелочами:
6"натрий"ОН+Р2О5=2"натрий"3РО4+3Н2О

В трехлитровую круглодонную колбу, снабженную обратным холодильником, капельной воронкой и ме¬ханической мешалкой, помещают 92 г металлического натрия и 150 мл ксилола. Нагревают до плавления натрия при интенсивном перемешивании. После охлаждения ксилол сливают, мелко измель¬ченный натрий (натриевую пыль) промывают 1,2 л сухого диэтилового эфира. Через делительную воронку при перемешивании мед¬ленно приливают 203 г (2М) этилового эфира пропионовой кислоты, скорость прибавления регулируют таким образом, чтобы смесь сла¬бо кипела. Перемешивание заканчивают, когда весь металлический натрий превратится в объемистый желтый осадок. Реакционную колбу помещают в баню со льдом и при сильном перемешивании медленно прибавляют раствор 250 МЛ H2SO4 (уд. вес. 1,84) в 350 мл воды, мешалку выключают и оставляют колбу во льду. После ох¬лаждения образуется кристаллогидрат Na2SO4. Эфирный слой сли¬вают и содержимое колбы промывают 200 мл диэтилового эфира. Эфирные вытяжки объединяют и энергично перемешивают со 100 мл 20%-ного раствора карбоната натрия, сушат эфирный раствор без¬водным карбонатом калия. Переносят раствор в колбу Кляйзена, быстро отгоняют эфир и спирт, а остаток гексанол-4-она-3 фракцио¬нируют в вакууме при 60—65° С (12 мм рт.ст.).