Рівень 1 (кожне завдання оцінюється в ) 1. Укажіть формулу хімічного елемента, вищого оксиду із про-
тонним числом 7:
A R,0
БR,05
BRO
гR,0
2. До однієї групи належать елементи з порядковими номерами:
1) 12; 2) 20; 3) 21.
A 1,2
Б2.3
в 1,3
3. У зазначеному переліку знаків хімічних елементів Fe, N, Li,
C, Cu більше елементів:
А металічних
Б неметалічних
Рівень 2 (кожне завдання оцінюється у )
1. Сформулюйте визначення періодичного закону.
2. Скільки неспарених електронів має атом Флуору?
А 7
Б |
В жодного
Відповідь обгрунтуйте.
3. Укажіть порядкові номери елементів, що здатні утворювати
сполуку з воднем типу RH :
А5 і 6
Б7 і 8
В 7 і 15
1
Рівень 3
1. Дайте характеристику хімічного елемента з порядковим номе-
ром 10 згідно з положенням у періодичній системі. ( )
2. Що є спільним у будові атомів елементів із порядковими
номерами 5 і 8:
А заряд ядра
Б кількість електронів
В кількість електронних рівнів
Гкількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
Відповідь обгрунтуйте. ( )
Рівень 4 ( )
Під час взаємодії одновалентного металу масою 8,4 г із водою
виділився водень кількістю речовини 0,6 моль, Який це метал?​

первая реакция будет качественной) под действием кислоты калия перманганат будет восстанавливаться до +2 2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O так же в этом растворе есть nano2 у азота степень окисления +3, а если марганец восстановился, значит что-то должно окислиться, вот он и окисляется до +5. ну а калию деваться некуда/ вот он и идет к молекулам SO4)
Тут все проще 2CrCl3+3H2O+3Na2CO3=2CrOH3+3CO2+6NaCl хлор из CrCl3 говорит, там есть соль натрия в растворе. образованая слабой угольной кислотой, пойду я к нему. Пришел образовал молекулу хлорида натрия, вытесненому углекислому газу деваться некуда, вот и полетел вверх. А хром один не хочет оставаться, вот провзаимодействовал с водой, и выпал в осадок
А эту реакцию я просто запомнил, тут если будет хлор, бром или йод и холодная концентрированая щелочь, то всегда будет по одному механизму идти, называется реакция диспропорционирования. Это когда один элемент и окисляется и воостанавливается.
ВОТ примеры: 2NaOH + I2 = NaIO + NaI + H2O Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O (а если горяч то будет KClO3) 2NaOH+Br2=NaBrO+NaBr+H2O

1A Классификация

-К каждому металлу( не металлу) или их оксидов, соответствует свой гидроксид

Основные гидроксиды (основания) — только гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2

Амфотерные гидроксиды, гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2, эти гидроксиды в зависимости от условий реакций проявляют кислотные или основные свойства, нерас­тво­ри­мые в воде ве­ще­ства

Кислотные гидроксиды — гидроксиды всех не металлов и металлов со степенью окисления от +5, проявляющие свойства кислот - HNO3, H3PO4( Могут быть только кислородсодержащими)

Гидроксиды также делятся на :

- по числу гидроксильных групп :

одноосновные,
двухосновные
трехосновные,

- по растворимости в воде (амфотерные все не растворимы):

растворимые(или щелочи)
нерастворимые.

Проверить на растворимость можно при табл. растворимости

1B

NaOH- гидроксид натрия( основный)
Al(OH)3-гидроксид алюминия (амфотерный)
H2SO4-серная кислота(кислотный)

2А

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

взаимодействие натрия с водой. Натрий метал со степенью окисления +1 и  в табл. растворимости стоит буква Р

2 В

2NaOH + FeSO₄ = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Ну тут у нас типичный не растворимы гидроксид железа 2. Проверку осуществляем опять же по таблице

Если нажми кнопку