5.35. Расставьте коэффициенты в окислительно–восстановительных реак-циях методом электронного баланса: в) Zn + KNO 3 + KOH → K 2 ZnO 2 + NH 3 + H 2 O;
Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O;
г) FeCl 3 + H 2 S → FeCl 2 + S + HCl;
Cr 2 (SO4) 3 + Br 2 + KOH → K 2 CrO 4 + KBr + K 2 SO 4 + H 2 O;
д) Fe + Ni(OH) 3 → Fe(OH) 2 + Ni(OH) 2 ;
NO 2 + NaOH → NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O;
е) Sc + HNO 3 → Sc(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O;
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + O 2 + K 2 SO 4 ;
ж) P + HNO 3 + H 2 O → H 3 PO 4 + NO;
KMnO 4 + H 2 SO 4 + KI →MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O.
5.36. Вычислите степень окисления марганца в соединениях:
MnSO 4 , Na 2 MnO 4 , MnO 2 , Mn 2 O 7 , KMnO 4 , H 2 MnO 3 .
