Складіть формули хлоридів. 1. ZnCl, P Cl, Si Cl? As Cl
2. Al Cl, C Cl, P Cl, Ag Cl
3. Pb Cl, H Cl, Cr Cl, Au Cl
Складіть формули сульфідів
1.K S, Pb S, Ag S,Cr S
2. Sb S, C S, Ag S, Cr S
3. Au S, CuS, Cr S, W S
Складіть формули оксидів
1. Li O, P O,Si O,W O
2. Cu O, NO, VO, CO
3. Cr O, Cl O, As O, Xe O

1. Формулу углеводорода   С₂Н₆

2. Формулу углеводорода С₇Н₁₄

3.Формулу углеводорода C₂H₄

Объяснение:

1.

Дано:

m(СО₂)=5,5г.

m(Н₂О)=4,5г.

Установите формулу углеводорода-?

      3г.              5,5г.      4,5г.

      CxHу + О₂ → СО₂ + Н₂О

                           44г      18г

Т.к. -.это углеводород то кроме углерода и водорода в нём больше ничего не содержится. Весь углерод из углеводорода перешёл в  5,5г. СО2, а водород в 4,5г. Н2О.

1. Рассчитаем массу углерода в 5,5г СО2

44÷12 =5,5÷х  х= 5,5х12÷44 = 1,5г.  

3. Рассчитаем массу водорода в 4,5г. Н2О.

18÷2 = 4,5÷у  у = 4,5х2÷18 = 0,5г.  

4. Рассчитаем число атомов углерода и водорода:

х : у =1,5 : 0,5 = 1:3  удвоим С₂Н₆

2.

Дано:

V(СО₂)=24,64л.

m(Н₂О)=19,8г.

D(воздух)=3,38

Установите формулу углеводорода-?

Решение.

1. Определим молекулярную массу углеводорода: M(CxHy)=M(воздуха)хD(воздуха)

Мr (CxHу) = 3,38 х 29 г/моль = 98 г/моль

2. Определим количество вещества воды: п ( Н₂О)= m (Н₂О)÷ М( Н₂О)

п ( Н₂О)= 19,8 г÷: 18г/моль=1,1моль

3. Определим количество вещества водорода: п(Н)=2п(Н₂О)

п(Н)=2х1,1моль=2.2моль

4. Определим количество вещества углекислого газа:

п ( СО₂)= V (СО₂)÷ Vm

п ( СО₂)= 24,64 л÷ 22,4л/моль=1,1моль

5. Определим количество вещества углерода:  n ( С)=n(СО₂)

n(С)= 1.1 моль

6. Соотношение С:Н=n( С): n(Н)=1.1моль:2.2моль=1:2

7. Простейшая формула:  СН₂

98 г/моль: 14=7

9. С₇Н₁₄ – истинная  (М(С₇Н₁₄)=12x7+2x14=98г/моль

10. ответ: С₇Н₁₄

3.

Дано:

ω%(C)=84.21%

ω%(H)=15.79%

Установите формулу углеводорода

1.С:Н=(84,21÷12):(15,79÷1)=7,017:15,79 =1:2

простейшая формула вещества будет СН₂  удвоим C₂H₄

значит нужно увеличить простейшую формулу в 8 раз

Получается С8Н16-октен

Физические свойства Фтора. Газообразный Фтор имеет плотность 1,693 г/л (0°С и 0,1 Мн/м2, или 1 кгс/см2), жидкий - 1,5127 г/см3 (при температуре кипения); tпл -219,61 °С; tкип -188,13 °С. Молекула Фтора состоит из двух атомов (F2); при 1000 °С 50% молекул диссоциирует, энергия диссоциации около 155 кДж/моль (37 ккал/моль). Фтор плохо растворим в жидком фтористом водороде; растворимость 2,5·10-3 г в 100 г HF при -70 °С и 0,4·10-3 г при -20 °С; в жидком виде неограниченно растворим в жидком кислороде и озоне.Физические свойства Кислорода. Кислород -это бесцветный газ, сгущающийся при -182,9°С и нормальном давлении в бледно-синюю жидкость, которая при -218,7°С затвердевает, образуя синие кристаллы. Плотность газообразного Кислорода (при 0°С и нормальном давлении) 1,42897 г/л. Критическая температура Кислорода довольно низка (Ткрит = -118,84°С), то есть ниже, чем у Cl2, СО2, SO2 и некоторых других газов; Ткрит= 4,97 Мн/м2 (49,71 ат). Теплопроводность (при 0°С) 23,86·10-3вт/(м·К). Молярная теплоемкость (при 0°С) в дж/(моль·К) Сp = 28,9, Сv = 20,5, Сp/Сv = 1,403. Диэлектрическая проницаемость газообразного Кислорода 1,000547 (0°С), жидкого 1,491. Вязкость 189 мпуаз (0°С). Кислород мало растворим в воде: при 20°С и 1 ат в 1 м3 воды растворяется 0,031 м3, а при 0°С - 0,049 м3 Кислорода. Хорошими твердыми поглотителями Кислорода являются платиновая чернь и активный древесный уголь.