Дано: Решение:
m(Zn)= 13г Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
m[Практич.](ZnCl₂)=26.5г 13г хг
Найти: =
η -? 65г/моль 136 г/моль
х=27.2 г ( Теоретическая)
η = 26.5/27.2 * 100% = 97.42%
ответ: выход продукта составляет 97.42%
1) Поскольку в задаче написано: "Плотность не учитывать", то масса раствора равно его объему, то есть 800 мл раствора имеют массу 800 г.
2) 0,1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 0,1 г вещества, поэтому запишем:
100 г раствора содержит 0,1 г СаCl₂
800 г раствора Х г СаCl₂
Х = 800*0,1/100 = 0,8 г
То есть нужно отвесить 0,8 г сухого СаCl₂ растворить в некотором объеме воды и затем довести объём до отметки 800 мл
3) Приготовление из готового раствора. Предварительно находим массу 1 моля СаCl₂. М (СаCl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль. А 0,3 моля имеют массу 111*0,3 = 33,3 г
То есть в 1000 мл 0,3М раствора содержится 33,3 г СаCl₂. А для приготовления 800 мл 0,1% раствора нам нужно 0,8 г СаCl₂, поэтому:
1000 мл 0,3М раствора содержит 33,3 г СаCl₂
Х мл 0,3М раствора 0,8 г СаCl₂
Х = 0,8*1000/33,3 = 24,02 мл
То есть берем 24,02 мл 0,3М раствора СаCl₂ и разбавляем водой до отметки 800 мл
ответ: 0,8 г чистого вещества или 24,02 мл 0,3М раствора
