1. Установите соответствие между схемой процесса и названием процесса, происходящего при этом: СХЕМА ПРОЦЕССА
А)P0→P-3 +P+1
Б)S+4→S+6

НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА

1)окисление

2)восстановление
В) C0→C+2
3)*диспропорционирование

4)без изменения степени окисления

* Диспропорциони́рование — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления.
2. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления элемента углерода.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА
А) С + O2→CO
1) от 0 до -4
Б)CO2 + Mg→MgO + C
2)от 0 до +4
В) CO2 + NaOH →NaHCO3
3)от +4 до -4

4)от +4 до 0

5)от +4 до +4
3) Амфотерным соединением является:
1)оксид бериллия 2)гидроксид натрия 3)оксид хрома (6) 4)гидроксид кальция

4.Амфотерные оксиды реагируют:
1) с кислотами, но не с водными растворами щелочей
2) с щелочами, но не с кислотами
3) и с кислотами, и со щелочами
4) с водой

5. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) Zn(OH)2 + NaOH→(t)
1) ZnO + H2O
Б) Zn (OH)2 + NaOH(раств.) →
2) ZnO + H2
В) Zn(OH)2→
3)Na2[Zn(OH)4]

4)Na2ZnO2 + H2O

5) Na2O + ZnO +H2O

6. С наибольшей скоростью реагирует с водой:
1) натрий 2) алюминий 3) магний 4) хлор
ответ :натрий

7. Увеличению скорости реакции не
1) увеличение количества газообразного реагента
2) измельчение твердого реагента
3) понижение температуры
4) введение катализатора

8. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 40 0С до 10 0С, если температурный коэффициент равен 3?
1)в 3 раза. 2)в 6 раз. 3)в 9 раз. 4)в 27 раз

​

Объяснение:

Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

Ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая σ-связь, π-связь, металлическую связь.

Ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные : Неполярные — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (H₂, Cl₂, N₂, O₂) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов;

H₂ ,H:H, H-H;    CI₂, CI:CI, CI-CI;  N₂, N≡N;

Полярные — двухатомная молекула состоит из атомов разных химических элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождая дипольный момент молекулы.

Например, хлорид натрия NaCI,  Na→CI,  Na⁺CI⁻.

Фторид алюминия AIF₃, AI→

                                             →

                                            → F, AI³⁺F₃⁻

Cu - связь металлическая, валентность в соединениях 1 и 2, степень окисления +1 и +2

F₂ - связь неполярная, валентность в соединениях 1, самый сильный электроотрицательный элемент, степень окисления -1. С КИСЛОРОДОМ ОБРАЗУЕТ НЕ ОКСИД А ФТОРИД КИСЛОТРОДА OF₂.

AI₂O₃ - связь ионная. В оксиде алюминия: валентность алюминия 3 и степень окисления +3,  валентность кислорода 2 и степень окисления -2.  

KBr - связь ионная. В бромиде калия: валентность калия 1 и степень окисления +1,  валентность брома 1 и степень окисления -1.  

SiO₂ - связь полярная ковалентная. В оксиде кремния: валентность кремния 4 и степень окисления +4,  валентность кислорода 2 и степень окисления -2.  

для решения простейших задач есть алгоритм.

Нужно знать две формулы нахождения количества вещества:

n= m/M

n= V/Vm

Рассмотрим на примере задачи: Вычислите массу азота, полученного при полном сгорании 5 л аммиака (н.у.)

1. Записываем Дано.

Дано:

V(NH3)= 5л

Найти:

m(N2) - ?

2. Составляем уравнение реакции. (иногда это можно сделать только после п. 3)

2NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O

(подчеркните для себя в уравнении реакции те вещества, о ко-торых идет речь в задаче).

3. Следующим действием в любой задаче, связанной с расчетами по уравнению реакции, определяем количество вещества тех веществ, которые указаны в «Дано» (кроме тех случаев, когда в условии задачи уже дано количество вещества)

В условии задачи нам указан объем аммиака, поэтому опреде-ляем количество вещества аммиака по формуле n= V/Vm:

n(NH3) = 5л : 22,4 л/моль = 0,22 моль.

4. Определяем число молей того вещества, о котором идет речь в вопросе задачи. В данной задаче находим количество вещества азота.

Для этого выписываем из уравнения реакции соотноше-ние коэффициентов, стоящих перед формулами подчеркнутых веществ. Оно равно мольному отношению этих веществ:

2 : 1 = n(NH3) : n(N2).

Из полученной пропорции находим n(N2):

n(N2) = n(NH3) : 2.

Подставляем в полученную формулу вычисленное нами n(NH3):

n(N2) = 0,22 моль : 2 = 0,11 моль.

5. Отвечаем на вопрос задачи.

В данном случае находим массу азота, исходя из формулы n= m/M:

m(N2) = n(N2) ∙ М(N2).

М(N2) = 14 ∙ 2 = 28 (г/моль)

m(N2) = 0,11 моль ∙ 28 г/моль = 3,08 г