Какой объём выделится при взаимодействии 0,1 моль этанола с избытком металлического натрия?

2С2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

По уравнению реакции n(H2) : n(C2H5OH )= 1: 2, значит n(H2) = 1 x 0,1/2 = 0,05 моль

Тогда объем водорода:

V(H2) = n x Vm = 0,05 моль х 22,4л/моль = 1,12л

    0,1 моль                                                            0,05 моль

2 СH₃-CH₂-OH + 2 Na ⇒  2 СH₃-CH₂-ONa + H₂

 0,05моль*22,4 л/моль = 1, 12л