Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия» 8 класс Определите электронную формулу иона натрия [ ]:
1s22s22p63s1
1s22s22p6
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p6
Укажите, какая из формул соответствует атому серы [ ]:
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p4
Элемент, который образует ион с зарядом Э-2 , присоединяет электроны на третий энергетический уровень.
Составьте формулу его соединения с водородом [ ]
Закончите схему образования иона Cl+5 [ ]

Запишите электронную и электронно-графическую формулу атома алюминия
Электронная формула [ ]

Электронно-графическая формула [ ]

Элементы могут образовывать оксиды разного состава. Составьте формулу оксида азота методом нулевой суммы:
N+2 N O [ ]
N+5 N O[ ]
Рассчитайте массовую долю азота в оксиде азота из задания 6а [ ]:

Определите формулу оксида углерода, содержащего 42,86% углерода и 57,14% кислорода [ ].

Вам предлагается следующий перечень соединений: KOH, Na2SO4, CuSO4, HCl, Na, MgO, H2SO4, H2O, MgCl2, SO3. Выберите из предложенного списка соединений формулы, с которых можно записать следующие реакции:

2NaOH + →Na2SO4 +[ ]
+ 2HCl → MgCl2 + [ ]

Укажите типы приведенных реакций:
CaO+2HNO3 →Ca(NO3)2+H2O[ ]
Mg(OH)2 →MgO+H2O[ ]
Zn+CuSO4→Cu+ZnSO4[ ]

На рисунках показано, как ведет себя железо в различной среде:

Почему ржавчина не образуется в 1 пробирке? [ ]

В какой из пробирок ржавление железа пойдет быстрее всего? Почему? [ ]

Рассмотрите внимательно данный рисунок. На нем изображено взаимодействие соляной кислоты с разными металлами.

Предложите по одному примеру металлов для реакции в этих пробирках [ ]:
Пробирка 1Пробирка 2 Пробирка 3 Пробирка 4

Напишите уравнения реакций для пробирок 1 и 3 [ ]
Пробирка 1:
Пробирка 3:

Для изучения активности железа его поместили в пробирки с разными растворами веществ.
Поставьте в таблице «+», если реакция возможна, или «-», если реакция не идет [ ]

H2O
H2SO4
CuSO4
NaCl

Fe

Дайте объяснение своим выводам [ ]

​

C2H5Cl

Объяснение:

Сперва определяем молярную массу вещества

M=p*v=2,879*22,4=83,5г/моль

X + O2 = CO2+ H2O + HCl

v(CO2)=6.72/22,4=0,3 mol

v(H2O)=5,4/18=0,3 mol

v(HCl)=5,475/36,5=0,15 mol

проверям содержит ли вещество кислород:

ДО СТРЕЛКИ

По закону сохранения массы m(O2)=5,4+5,475+13,2(масса СО2)-9,675 = 14,4

v(O2)=14,4/32=0,45 mol

атомов кислорода 0,9 моль

ПОСЛЕ СТРЕЛКИ

v(O)=0,3*2+0,3=0,9 mol

до и после равны, значит вещество содержит лишь углерод водород и хлор

соотношение C:H:Cl

по молям можно посчитать что соотношение будет равно 0,3:0,75;0,15

2:5:1

дальше находим индексы

2x*12+5x*1+1*35,5x=64,5

x=1

C2H5Cl

3Mg + N2 -> Mg3N2

Продукт реакции - нитрид магния.

Тип химической связи - ионная.

Кристаллическая решетка - ионная.

С расставленными степенями окисления:

3Mg(0) + N2(0) -> Mg3(+2)N2(-3)

Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2) | 2 | ×3

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

N2(0)--(+6ē)-->2N(-3) | 6 | ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

Нитрид магния реагирует с водой:

Mg3N2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2NH3

3Ca + N2 -> Ca3N2

Продукт реакции - нитрид кальция.

Тип химической связи - ионная.

Кристаллическая решетка - ионная.

С расставленными степенями окисления:

3Ca(0) + N2(0) -> Ca3(+2)N2(-3)

Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2) | 2 | ×3

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

N2(0)--(+6ē)-->2N(-3) | 6 | ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

Нитрид кальция реагирует с водой:

Ca3N2 + 6H2O -> 3Ca(OH)2 + 2NH3

2Al + N2 -> 2AlN

Продукт реакции - нитрид алюминия.

Тип химической связи - ионная.

Кристаллическая решетка - ионная.

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + N2(0) -> 2Al(+3)N(-3)

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

N2(0)--(+6ē)-->2N(-3) | 6 | ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

Нитрид алюминия взаимодействует с водой:

AlN + 3H2O -> Al(OH)3 + NH3

Из хим. свойств нитридов данных металлов, можно увидеть сходную реакцию на воду. Во всех случаях происходит образование основания и газа - аммиака.

У нитридов магния, кальция преобладают основные свойства, нитрид алюминия же является амфотерным.