3. (а)Заполните таблицу знаками «+» или «-» для прогнозирования возможности реакции. То есть, если металл сверху вытесняет металл из столбика слева, то ставим +, если не вытесняет -; (b) Выведите ряд активности металлов, на основе вашего прогноза.
(c) Запишите два уравнения протекающих реакций.
​

1. CaO + Н2О = Са(ОН)2,

P2O5 + Н2О = 2НРО3

2.MgO + HCl = MgCl2 + H2O (взаимодействует с кислотой)

SiO2 + CaO = CaSiO3 ( взаимодействует с основным оксидом)

3.Воспользуемся соляной кислотой. Оксид кремния с ней взаимодействовать не будет, а оксид цинка прореагирует: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

4. Не горят потому, что оба элемента и углерод и кремний в этих оксидах находятся в высших степенях окисления. Дальше им окисляться просто больше некуда.

5. MgCO3 = MgO + CO2

n(MgCO3) = m(MgCO3)/M(MgCO3) = 210/84 = 2,5 моль

По уравнению n(MgO) = nMgCO3) = 2,5 моль

n(CO2) = n(MgCO3) = 2,5 моль

m(MgO) = n(MgO)*M(MgO) = 2,5*40 = 100 г

m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 2,5*44 = 110 г

1) составляем реакцию:

  Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaNO3

2) Над Fe(NO3)2 пишем количество вещества- n.

    под Fe(NO3)2 пишем уравнивающий коэффициент, он у соли-1.

3) Нам надо найти n(кол-во вещества) основания- Fe(OH)2. 

  Так как нам известен только уравнивающий коэффициент-тоже 1, то делаем по "правилу креста".

    2 моль * 1 ур. коэффицент Fe(OH)2 / 1 ур. коэффицент Fe(NO3)2 = 2 моль.

 n( Fe(NO3)2 )=2 моль

4) Теперь находим массу по формуле m=M*n: где

      m-это масса;  M-это молярная масса, которую мы находим пользуясь таблицей Менделеева; n-кол-во вещества.

      m( Fe(OH)2 )= M( Fe(OH)2 )=(56+16*2+1*2) * n( Fe(OH)2 )=2 моль = 90 *2= 180 грамм.