more_vert 1. В каком ряду находятся вещества только с ионной связью – назвать выбранные вещества, указать заряды ионов:А) K2O Na2S LiClБ) MgO H2O H2S В) H2SO4 CO2 Cl22. Напишите схему образования химической связи в молекуле Al2S3
2. В каком ряду находятся вещества только с ионной связью – назвать выбранные вещества, указать заряды ионов:А) F2 Fe HClБ) N2 HCl P2O5В) NaCl CaO K3PO4 2. Напишите схему образования химической связи в молекуле Ca3N2
3. В каком ряду находятся вещества только с ионной связью – назвать выбранные вещества:А) H2S NH3 O2Б) K HCl HFВ) NaF K2SO4 Ca2N32. Напишите схему образования ковалентной связи в молекуле NaCl
4. В каком ряду находятся вещества только с ионной связью – назвать выбранные вещества:А) K2O CaS LiClБ) Na2O H2O H2S В) H3PO4 CO2 Cl22. Напишите схему образования ковалентной связи в молекуле LiF
5. В каком ряду находятся вещества только с ионной связью:А) F2 Fe;Б) N2 HCl;В) NaCl CaO2. Дополнить схему образования ионной связи в молекуле LiCl:Li + Cl = Li + Cl = LICl
6. В каком ряду находятся вещества только с ионной связью:А) H2S NH3; Б) K HCl ; В) NaF K2SO4 2. Дополнить схему образования ионной связи в молекуле KCl: K + Cl = K + Cl = KCl

лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.

Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.

Нахождение в природе и получение

В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:

Объяснение:

1) При смешивании с лакмусом Серная Кислотой получится, красная жидкость

При смешивании с Метил. оранж. получится красно-розовая жидкость При смешивании с Фенолфталеином получится ярко розовая жидкость

2 на фото)))

3) Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2

Zn (c зарядом 0) - 2 электрона---> Zn ( с зарядом +2) - окисление, Zn c зарядом 0 - восстановитель

2H (c зарядом +1) + 2 электрона ---> H2( c зарядом 0) - восстановление, 2H c зарядом +1 - окислитель

4) H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O (здесь после реакции раствор станет голубого цвета )

2H⁺+SO₄²⁻+CuO=Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O

2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O(здесь после реакции  выделится оксид углерода(IV) (углекислый газ)

2H⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+CO₃²⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+CO₂↑+H₂O

2H⁺+CO₃²⁻= CO₂↑+H₂O

5) H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O (здесь после реакции раствор станет голубого цвета )

2H⁺+SO₄²⁻+CuO=Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O

2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O(здесь после реакции  выделится оксид углерода(IV) (углекислый газ)

2H⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+CO₃²⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+CO₂↑+H₂O

2H⁺+CO₃²⁻= CO₂↑+H₂O

6) H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4. BaSO4 выпадет в осадок (белый цвет)

2H + SO4 + Ba + 2Cl= 2H+2Cl +BaSO4

SO4 + Ba=BaSO4

Во второй пробирке:

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4. Также образуется белый осадок.

2Na +SO4 + Ba + Cl2 = 2Na + 2Cl + Ba + SO4

SO4 + Ba=BaSO4