. Подберите несколько окислителей, которыми можно окислить катионы Сr3+ в CrО42- или в Cr2О72-. 2. В какой среде будет протекать окисление катиона Cr3+ до Cr6+ при взаимодействии его: а) с пероксидом водорода, б) с перманганатом калия?
3. Сравните Аl(ОН)3 и Zn(ОН)2. Какой из этих гидроксидов выпадает в осадок раньше при осторожном добавлении едкого натра к раствору, содержащему одинаковые концентрации катионов?
4. Почему добавление хлорида аммония растворению Zn(ОН)2? Приведите уравнения реакций.
5. Постройте схему анализа смеси катионов:
а) Аl3+, Nа+, Ва2+; б) Zn2+, Сr3+, Sr2+;
в) Аg+, Zn2+, Аl3+; г) Сr3+, Sr2+, Ва2+.

При 100°С вода превратилась в пар, поэтому можем применить газовые законы, а именно Менделеева-Клапейрона:

Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = m*R*T/M

Чтобы нигде не запутаться все единицы приводим в размерности СИ:

где: Р - давление газа , Па.  

V - объем газа, м³ ; V = 10 л = 0,01 м³

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 100 + 273 = 373°К

m - масса газа, кг; m = 1 г = 0,001 кг

М - молярная масса, кг/моль. У воды М = 18 г/моль = 0,018 кг/моль

Находим отсюда Р:

Р = m*R*T/(M*V) = 0,001*8,314*373/(0,018*0,01) = 17228 Па

цинк + соляная кислота = хлорид цинка + водород↑

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Цинк вытесняет водород из кислот, как и все металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода.

Чтобы собрать водород в пробирку, нужно перевернуть ее вверх дном, потому что водород – легче воздуха и стремится вверх. В пробирке накапливается водород, но в ней также есть и воздух, а значит и кислород. Водород и кислород – взрывоопасная смесь. Поджигаем лучинкой собранный водород. Наша пробирка невелика, и взрыв водорода и кислорода – просто резкий хлопок. Чем меньше кислорода в смеси, тем тише хлопок