Схема утвореня йонів чи атомів а) Сa e б) Mn4+ e-Mn2+ в) S e-S2-

Нитрат лития разлагается не так, как др. щелочные металлы, а по ур-ю: 1) 2LiNO3 = Li2O + 2NO2 + 0.5O2;

ост. щелочные металлы разл. по р-ии:

2) MeNO3 = MeNO2 + 0.5O2;

нитрат алюминия разлагается по р-ии:

3) 2Al(NO3)3 = Al2O3 + 6NO2 + 1.5O2;

в прис. O2 в р-ре NaOH из NO2 обр-я нитрат натрия, а не смесь нитрита и нитрата:

4) 2NaOH + 2NO2 + 0.5O2 = 2NaNO3 + H2O;

мольное соотношение NO2 и O2, образующихся при разложении Al(NO3)3 такое же, что и при образовании NaNO3 из р-ра NaOH;

то же относится к р-ии разложения LiNO3;

т.о. предварительный вывод - в смеси, помимо Al(NO3)3, содержится нитрат 1 из щелочных металлов, кроме лития;

следовательно, 0.1 моль непоглощенного газа - это n O2, образовавшегося из нитрата щелочного металла;

из x моль Al(NO3)3 обр-я 0.5*x моль Al2O3 массой 51*x г, 3*x моль NO2 и 0.75*x моль O2;

0.1 моль O2 и 0.1*2 = 0.2 моль MeNO2 массой (M+46)*0.2 г образовалось из 0.1*2 = 0.2 моль MeNO3 (см. 2));

в соответствии с 4), n NO2 = n NaOH = (200*0.24)/40 = 1.2 моль, а с другой стороны, 3*x = 1.2, откуда x = 0.4 моль;

масса Al2O3 = 51*0.4 = 20.4 г, масса MeNO2 = 34.2-20.4 = 13.8 г;

(M+46)*0.2 = 13.8, откуда M = 23 г/моль;

следовательно, в смеси кроме Al(NO3)3, был нитрат натрия - вариант B).

--Нахождение в природе: содержание калия в земной коре 2,41% по массе, калий входит в первую десятку наиболее распространенных в земной коре элементов (7-е место). Основные минералы, содержащие калий: сильвин KСl (52,44% К), сильвинит (Na,K)Cl (этот минерал представляет собой плотно спрессованную механическую смесь кристалликов хлорида калия KCl и хлорида натрия (Na) NaCl), карналлит KCl·MgCl2·6H2O (35,8% К), различные алюмосиликаты, содержащие калий, каинит KCl·MgSO4·3H2O, полигалит K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O, алунит KAl3(SO4)2(OH)6. В морской воде содержится около 0,04% калия

--В основном состоянии 6 электронов углерода образуют электронную конфигурацию 1s22s22px12py12pz0. Четыре электрона второго уровня являются валентными, что соответствует положению углерода в IVA группе периодической системы. Поскольку для отрыва электрона от атома в газовой фазе требуется большая энергия (ок. 1070 кДж/моль), углерод не образует ионные связи с другими элементами, так как для этого необходим был бы отрыв электрона с образованием положительного иона. Имея электроотрицательность, равную 2,5, углерод не проявляет и сильного сродства к электрону, соответственно не являясь активным акцептором электронов. Поэтому он не склонен к образованию частицы с отрицательным зарядом. Но с частично ионным характером связи некоторые соединения углерода существуют, например, карбиды. 
В соединениях углерод проявляет степень окисления 4. Чтобы четыре электрона смогли участвовать в образовании связей, необходимо распаривание 2s-электронов и перескок одного из этих электронов на 2pz-орбиталь; при этом образуются 4 тетраэдрические связи с углом между ними 109о. В соединениях валентные электроны углерода лишь частично оттянуты от него, поэтому углерод образует прочные ковалентные связи между соседними атомами типа С–С с общей электронной пары. Энергия разрыва такой связи равна 335 кДж/моль, тогда как для связи Si–Si она составляет всего 210 кДж/моль, поэтому длинные цепочки –Si–Si– неустойчивы. Ковалентный характер связи сохраняется даже в соединениях высокореакционно галогенов с углеродом, CF4 и CCl4. Углеродные атомы предоставлять на образование связи более одного электрона от каждого атома углерода; так образуются двойная С=С и тройная СС связи. Другие элементы также образуют связи между своими атомами, но только углерод образовывать длинные цепи. Поэтому для углерода известны тысячи соединений, называемых углеводородами, в которых углерод связан с водородом и другими углеродными атомами, образуя длинные цепи или кольцевые структуры.
В этих соединениях возможно замещение водорода на другие атомы, наиболее часто на кислород, азот и галогены с образованием множества органических соединений. Важное значение среди них занимают фторуглеводороды – углеводороды, в которых водород замещен на фтор. Такие соединения чрезвычайно инертны, и их используют как пластичные и смазочные материалы (фторуглероды, т.е. углеводороды, в которых все атомы водорода замещены на атомы фтора) и как низкотемпературные хладагенты (хладоны, или фреоны, – фторхлоруглеводороды).

--Хлор (от греч. χλωρός — «зелёный») — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), третьего периода, с атомным номером 17. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов (первоначально название «галоген» использовал немецкий химик Швейгер для хлора — дословно «галоген» переводится как солерод — но оно не прижилось и впоследствии стало общим для 17-й (VIIA) группы элементов, в которую входит и хлор).

Простое вещество хлор (CAS-номер: 7782-50-5) при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета тяжелее воздуха, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).