1-й уровень Учащиеся обязательно должны записать уравнения реакций для всех предложенных металлов хотя бы с одним не металлом, например галогеном; для щелочного и щелочноземельного металлов - с водой; для алюминия и железа - с растворами кислот и солей.
Можно предложить в качестве второй части этого задания рассмотреть одно свойство - в свете ОВР и ещё одно - в свете ТЭД.
2-й уровень
Учащиеся могут предложить уравнения реакций с кислородом и с серой, а не только с галогенами; привести уравнения реакций для алюминотермии. Реакции в свете ОВР и ТЕД рассматривают, как на 1-м уровне.

1) которые практически не диссоциируют : BaSO4 , Fe2O3 , Zn(OH)2

2)

А)KCl = K[+] + Cl[-]

Б) NaOH = Na[+] + OH[-]

В) Mg(NO3)2 = Mg[2+] + 2NO3[-]

3)

Основания - это электролиты, диссоцирующие в растворе или расплаве на катион металла и анион гидроксильной группы.

Основания бывают:

- нерастворимые (не диссоцируют в растворах или расплавах): Zn(OH)2, Cu(OH)2,

Fe(OH)3

- растворимые или щелочи: (диссоцируют в растворах или расплавах): NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2

Одноосновные диссоцируют в одну ступень:

LiOH = Li[+] + OH[-]

Многоосновные диссоцируют в несколько ступеней, например

1 ступень: Ba(OH)2 = BaOH[+] + OH[-]

2 ступень: BaOH[+] = Ba[2+] + OH[-]

Суммарное уравнение: Ba(OH)2 = Ba[2+] + 2OH[-]

дано:

m(ca c2) =500 г

w(ca c2)=100-10.4=89.6 %

реш:

чистого карбида кальция 89,6% следовательно 100%-500г, 

                                                                                             89,6%-x 

следовательно 89.6*500 /100 = 448г

CaC2 + H2O --> Ca(OH)2 + H2C2 
H2C2 + H2O -(HgSO4)-> CH3-CH=O(ацетальдегид) 
CH3-CH=O + [O] --> CH3-COOH

n(cac2) = 448/64 = 7 моль

если карбида кальция 7 моль, то и уксусной кислоты 7 моль , так перед формулами не стоит коээфициентов. 

m(уксусная к-та) = 7*60- 420 г