Смешали два раствора, содержащих соответственно 66,6 гг хлорида кальция и 8,2 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция

Так как превращение  Pb(NO3)4  --->  PbS   не может  в виду разного валентного состояния атома свинца, поэтому вероятно, что в условии уравнения ошибка и указан нитрат свинца (II).

Дано:                                                      

m (Pb(NO3)2) = 132,4 г           

Найти:

m(PbS)

                  132,4 г               x г

Na2S + Pb(NO3)2  --->  PbS↓ + 2NaNO3

                   331  г              239 г

132,4 г --- x г

331 г --- 239 г

х = 132,4 г ∙ 239 г\331 г = 95,6 г

ответ: m(O2) = 95,6 г

№1.
Дано:
m(раствора)=200г
w(H2SO4)=20%
V(H2)=?
Решение.
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
m(H2SO4)=200г*0,2=40г
n(H2SO4)=40г/(2*1+32+16*4)г\моль=40г\98 г\моль=0,41 моль
Из уравнения реакции: n(H2SO4)=n(H2)
V(H2)=22,4 л\моль*0,41 моль=9,184 л=9 л
ответ:V(H2)=9 л
#3.
Дано:
m(раствора)=80г
W(Na2CO3)=2%
m(CaCO3)=?
Решение.
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
m(Na2CO3)=80г*0,02=1,6г
n(Na2CO3)=1,6г\(23*2+12+3*16)г\моль=1,6г/106г\моль=0,01моль
Из уравнения реакции:
n(Na2CO3)=n(CaCO3)
m(CaCO3)=0,01 моль*(40+12+16*3)г\иоль=100г\моль*0,01 моль=1 г
ответ:m(CaCO3)=1г