3.1) тип реакции - обмен
3.2) ионно-молекулярный вид
полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓
сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓
4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*
4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)
5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*
5.1) тип реакции - обмен
*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*
Дано:
m(p-pa Ba(OH)2)= 48,5 г
ω(Ва(ОН)2) = 5,3%, или 0,053
V(SO2) = 568,8 мл = 0,5688 л
ω-?
Объяснение:
M(Ba(OH)2) = 171 г/моль
M(SO2) = 64 г/моль
M(BaSO3) = 217 г/моль
m(Ba(OH)2) = 48,5 г*0,053 = 2,5705 г
n(Ba(OH)2) = 2,5705 г/171 г/моль = 0,015 моль
n(SO2) = 0,2688 л/22,4 л/моль = 0,012 моль
m(SO2) = 0.012 моль*64 г/моль = 0,768 г
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3↓ + H2O
Из УХР видно, что n(Ba(OH)2):n(BaSO3) = 1:1. Согласно расчетам по условию задачи n(Ba(OH)2):n(BaSO3) = 0,015:0,012. Ва(ОН)2 взят в избытке. n(BaSO3)=n(SO2) = 0.012 моль
m(BaSO3) = 0.012 моль*217 г/моль = 2,604 г
Масса не прореагировавшего Ва(ОН)2 (Δm(Ba(OH)2):
Δn(Ba(OH)2) = 0,015 моль-0,012 моль = 0,003 моль
Δm(Ba(OH)2) = 0,003 моль*171 г/моль = 0,513 г
m(p-pa) = 48,5 г + 0,768 г - 2,604 г = 46,664 г
ω(Ba(OH)2) = 0,513 г/46,664 г = 0,011, или 1,1%
ответ: 1,1%
