1)сначала смесь обрабатываем щелочью, при этом катионы аммония даст о себе знать в виде запаха аммиака: NH4(+)+OH(-)=NH3 + H2O 2) остались железо (II) и медь (II) если раствор обработать небольшим количеством аммиака, то выпадут осадки: Fe(2+)+ 2OH(-)=Fe(OH)2 Cu(2+)+ 2OH(-)=Cu(OH)2 будет смешанный осадок темного цвета. Поэтому добавляем еще аммиак, в результате Cu(OH)2 растворяется в избытке аммиака с образованием характерного темно-синего раствора: Cu(OH)2 + 4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2 а если декантировать этот темно-синий раствор, то останется серо-зеленый осадок Fe(OH)2
Газ выделяется только во 2 реакции, поэтому по ней вычислим массу взятого карбоната кальция 1) из 100 г CaCO3 получается 22.4 л CO2 из Х г CaCO3 получается 0.448 л CO2 Х=100*0,448/22,4= 2 г 2.Сколько г CaCl2 получается в результате 2 реакции из 100 г CaCO3 получается 111г CaCl2 из 2г CaCO3 получается Х г CaCl2 Х= 2*111/100 = 2.22 г 3) Сколько CaCl2 получилось в результате 1 реакции 14.24 - 2.22 = 12.02 4) Сколько взяли Ca(OH)2 из 74 г Ca(OH)2 получается 111 г CaCl2 из Х г Ca(OH)2 получается 12.02 г CaCl2 Х=74*12.02/111 = 8,01 г ответ в исходной смеси было: 8.01г Ca(OH)2 и 2г CaCO3
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
