Вычислите , где содержится больше феррума : в 36 г феррум ( ii) оксиде или в 44 г феррум ( ii ) сульфиде fes

1) Для начала определим количество веществ в растворах.
Масса дигидрофосфата натрия: 80 г
Концентрация раствора дигидрофосфата натрия: 24%

1% раствора содержит 1 г вещества, таким образом, 24% раствора содержит 24 г дигидрофосфата натрия.
Так как у нас 80 г раствора, то количество дигидрофосфата натрия составляет:
(80 г / 100 г) * 24 г = 19,2 г

Масса гидроксида натрия: 40 г
Концентрация раствора гидроксида натрия: 24%

Аналогично рассчитаем количество гидроксида натрия:
(40 г / 100 г) * 24 г = 9,6 г

Теперь рассчитаем массу веществ, образовавшихся при взаимодействии.

Уравновешенное уравнение реакции между дигидрофосфатом натрия и гидроксидом натрия выглядит так:

Na2HPO4 + 2NaOH -> Na3PO4 + 2H2O

Масса дигидрофосфата натрия: 19,2 г
Молярная масса дигидрофосфата натрия (Na2HPO4): 142 г/моль
Масса гидроксида натрия: 9,6 г
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH): 40 г/моль

Сначала рассчитаем количество веществ (моля) для каждого компонента:

Моль дигидрофосфата натрия = масса / молярная масса = 19,2 г / 142 г/моль ≈ 0,135 моль
Моль гидроксида натрия = масса / молярная масса = 9,6 г / 40 г/моль = 0,24 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль дигидрофосфата натрия образуется один моль фосфорнокислого натрия (Na3PO4) и два моля воды (H2O). Таким образом, получаем:

Масса фосфорнокислого натрия = масса одной моли * количество молей = (молярная масса Na3PO4) * (моль дигидрофосфата натрия) = 164 г/моль * 0,135 моль ≈ 22,14 г

Масса воды = (масса одной моли * количество молей) * коэффициент перед H2O в уравнении реакции = (молярная масса H2O) * (2 моля H2O) = 18 г/моль * 2 моль ≈ 36 г

Таким образом, общая масса веществ, образовавшихся при взаимодействии, составляет:
Масса фосфорнокислого натрия + Масса воды = 22,14 г + 36 г = 58,14 г

2) Теперь вычислим массовые доли веществ в растворе, образованном при взаимодействии оксида фосфора (V) и гидроксида натрия.

Масса оксида фосфора (V): 2,84 г
Масса гидроксида натрия: 50 г
Концентрация раствора гидроксида натрия: 4%

Аналогично рассчитаем количество гидроксида натрия:
(50 г / 100 г) * 4 г = 2 г

По уравнению реакции видно, что на 1 моль оксида фосфора (V) образуется 2 моля гидроксида натрия. Так что количество молей гидроксида натрия будет равно половине количества молей оксида фосфора:

Моль гидроксида натрия = (0,5 * масса оксида фосфора (V)) / (молярная масса NaOH) = (0,5 * 2,84 г) / (40 г/моль) ≈ 0,071 моль

Массовая доля вещества в растворе можно рассчитать как отношение массы вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%:

Массовая доля гидроксида натрия = (масса гидроксида натрия / общая масса раствора) * 100% = (2 г / (2,84 г + 50 г)) * 100% ≈ 3,76%

Массовая доля оксида фосфора (V) = (масса оксида фосфора (V) / общая масса раствора) * 100% = (2,84 г / (2,84 г + 50 г)) * 100% ≈ 5,39%

Таким образом, массовые доли вещества в растворе составляют около 3,76% гидроксида натрия и около 5,39% оксида фосфора (V).

Привет! Давай разберем этот вопрос шаг за шагом.

1. Начнем с записи химического уравнения реакции. Из условия задачи мы знаем, что при реакции глицерина с натрием образуется газ. Формула глицерина - C3H8O3, а натрия - Na. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
C3H8O3 + 3Na -> газ + Na2O

2. Теперь посчитаем количество веществ, которые участвуют в реакции. Из условия задачи мы знаем, что масса глицерина равна 18,4 г.
Молярная масса глицерина (C3H8O3) равна:
(3*12.01) + (8*1.01) + (3*16.00) = 92.09 г/моль
Количество вещества глицерина можно найти, разделив его массу на молярную массу:
количество вещества глицерина = 18.4 г / 92.09 г/моль = 0.2 моль

3. Так как натрий является избыточным реагентом, его количество вещества будет больше, чем у глицерина. Так как мы знаем коэффициенты уравнения реакции, можно сказать, что одна моль глицерина соответствует 3 моль натрия.
Количество вещества натрия можно найти, умножив количество вещества глицерина на 3:
количество вещества натрия = 0.2 моль * 3 = 0.6 моль

4. Теперь вернемся к условию задачи, в котором сказано, что полученный газ смешали с этеном в объеме 7.84 дм3. Для определения состава газовой смеси по объему необходимо знать идеальные газовые законы. Правильнее было бы задать при какой температуре и давлении происходило смешивание, чтобы учесть изменения объема газа.

5. Сказано, что смесь была пропущена над платиновым катализатором. Это говорит о проведении реакции гидрогенизации, при которой двойная связь этена (С2H4) разрывается и на ее место добавляются атомы водорода. Получается этан (С2H6). В результате, конечная газовая смесь будет состоять из глицерина и этилена в соотношении 1:1.

6. Ответ на вопрос о составе газовой смеси в объемных долях: 50% глицерина и 50% этена.

Важно отметить, что без предоставления значений температуры и давления, невозможно сделать точные расчеты по изменению объема газов. Это только общее объяснение, основанное на условиях задачи.