A)Mg{+2}(NO3)2{-}+2K{+}OH{-}=Mg{+2}(OH)2{-}(осадок)+2K{+}NO3{-}
Mg+(NO3)2+2K+2OH=Mg(OH)2(осадок)+2K+2NO3
Mg+OH=Mg(OH)2(осадок)
Б)К2{+}СО3{-2}+Ca{+2}(NO3)2{-}=2K{+}NO3{-}+Ca{+2}CO3{-2}(осадок)
K2+CO3+Ca+(NO3)2=2K+2NO3+CaCO3(осадок)
Ca+CO3=CaCO3(осадок)
B)2H{+}NO3{-}+Zn{+2}Cl2{-}=Zn{+2}(NO3)2{-}+2H{+}Cl{-}
2H+2NO3+Zn+2Cl=Zn+2NO3+2H+2Cl
Обратимая реакция!
С)Hg{+2}Cl2{-}+Cu{+2}(NO3)2{-}=Hg{+2}(NO3)2{-}+Cu{+2}Cl2{-}
Hg+2Cl+Cu+2NO3=Hg+2NO3+Cu+Cl2
Обратимая реакция!
В такие скобки { и } писал степень окисления.
Объяснение:
Угольная кислота.
химическая формула: H2CO3
тип химической связи: ионная связь
агрегатное состояние: жидкое
цвет, запах: бесцветный раствор
растворимость в воде: 0,21 гр на 100мл
окислительно-восстановительные свойства: нет ни окислительных, ни восстановительных свойств, хотя могут гореть в атмосфере.
кислотно-основные свойства: среда кислая (рН<7), индигаторы принимают соответствующюю окраску.
физиологическое действие: участвует в водных растворов в равновесии с диоксидом углерода.
Применение: Угольная кислота всегда присутствует в водных растворов углекислого газа.
Используется свойство равновесной системы для изменения давление газа пропорционально изменению содержания ионов оксония ( Н3О) в растворе при постоянной температуре. Применяется в производстве хладагента, солнечных генераторов и морозильников.
